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Química

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Massa corresponde à grandeza relacionada à quantidade de material em um objeto; sua medida é feita por meio de uma balança. A unidade SI básica é o quilograma (kg), porém é muito comum medir usando seus submúltiplos – grama (g) e miligrama (mg). Na química, devemos escolher os equipamentos e vidrarias adequados a cada situação com a qual deparamos. Para isso, é necessário saber quais são os materiais mais utilizados. Confira! Balança analítica é o instrumento de pesagem mais utilizado. Ela fornece precisão de quatro casas decimais, permitindo pesagens exatas. Alguns cuidados são importantes em seu uso: ao realizar a pesagem, o ideal é que o peso esteja o mais centralizado possível no prato da balança; não é permitido pesar materiais quentes, devendo-se sempre aguardar o retorno do material à temperatura ambiente antes de proceder à pesagem. O uso de luvas ou de papel evita a transferência de gordura ou de umidade das mãos para o recipiente contendo o material a ser pesado.
Quais cuidados são importantes ao utilizar a balança analítica para pesagem?
a) Centralizar o peso no prato da balança.
b) Não pesar materiais quentes, aguardar temperatura ambiente.
c) Usar luvas ou papel para evitar transferência de gordura ou umidade.
d) Todas as alternativas anteriores.
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Introdução à química
58 pág.

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Analisando as alternativas: a) Centralizar o peso no prato da balança — correto, para garantir precisão. b) Não pesar materiais quentes, aguardar temperatura ambiente — correto, para evitar erros na medição. c) Usar luvas ou papel para evitar transferência de gordura ou umidade — correto, para não contaminar a amostra. Como todas as alternativas são cuidados importantes, a resposta correta é: d) Todas as alternativas anteriores.

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Um experimento foi feito nos EUA e o cientista mediu em seu termômetro a temperatura de 100°F. Um cientista brasileiro que deseja repetir esse experimento deve observar que temperatura em seu termômetro? No SI, qual é a temperatura do experimento?
A 37,7°C e 311K
B 37,8°C e 311K
C 37,7°C e 310K
D 37,8°C e 310K
E 38°C e 310K

Uma indústria multinacional quer padronizar seus processos de fabricação em diversos países e, para tal, está colocando todos os procedimentos de acordo com o sistema internacional de medidas. Se um desses procedimentos envolve o uso de 2.000mL de uma determinada substância, quantos m³ deverão constar no novo procedimento?
A 0,002m³
B 0,02m³
C 0,2m³
D 2m³
E 20m³

Em um creme de óleo de semente de uva a 10% (p/v), qual é o volume de óleo de semente de uva que está contido em 100g da amostra? Dados: densidade do óleo = 0,890g/cm³.
A 11,3mL
B 11,2mL
C 10,2mL
D 8,9mL
E 8,8mL

Um cientista extraiu em seu laboratório um novo óleo derivado da semente de um fruto da Amazônia. A fim de determinar a densidade do óleo, ele pesou os 2,3mL obtidos e descobriu que sua massa corresponde a 2g. Qual é a densidade do óleo?
A 2,3g
B 2,2g
C 2,1g
D 2,0g
E 1,9g

Uma formulação de xampu contém 2,5mL de óleo de coco, cuja densidade é 0,921g/mL. Qual a massa de óleo de coco contida nesta formulação?
A 0,873
B 0,872
C 0,871
D 0,870
E 0,869

No século XVIII, a química estava em um estágio de transformação, e uma figura central nessa mudança foi Antoine Lavoisier. Suas contribuições foram tão significativas que ele é frequentemente considerado o pai da química moderna.
Qual princípio formulado por Antoine Lavoisier estabelece que “a soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação”, tornando-se um dos pilares da química moderna?

Atualmente, é sabido que a matéria é composta por átomos. Porém, os filósofos gregos acreditavam que a matéria era formada por quatro elementos (fogo, ar, água e terra). O filósofo grego que citou o nome “átomo” pela primeira vez foi:
A Lavoisier.
B Leucipo.
C Paracelso.
D Boyle.

(FUNRIO – 2016 – IF-PA) O cientista francês Antoine Lavoisier, que viveu no século XVII, é o autor de uma das mais importantes leis relativas às reações químicas, a chamada “Lei de Conservação das Massas”. Com relação a essa lei, podemos afirmar:
A Em uma reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
B Em uma reação química, a massa dos produtos é sempre a metade da massa dos reagentes.
C Em uma reação química, a soma das massas dos produtos é sempre inversamente proporcional à soma das massas dos reagentes.
D Em uma reação química, não existe relação entre as massas dos reagentes e dos produtos.
E Em uma reação química, as massas dos produtos são sempre o dobro das massas dos reagentes.

O aço inox, o gelo-seco e o diamante podem ser classificados, respectivamente, como:
A Substância simples, mistura e substância composta.
B Substância composta, substância simples e mistura.
C Substância composta, mistura e substância simples.
D Mistura, substância composta e substância simples.
E Mistura, substância simples e substância composta.

(UEFS – 2018) - Considerando a mudança de estado físico que ocorre quando uma substância sólida é aquecida, informe verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.
( ) A passagem do estado sólido para o estado líquido denomina-se liquefação.
( ) Durante a fusão, a temperatura é constante.
( ) Uma substância sólida não tem volume definido, assumindo o volume e a forma do recipiente em que se encontra.
( ) Pode ocorrer a mudança direta do estado sólido para o estado gasoso.
A V – V – V – F
B V – F – F – V
C V – F – V – V
D F – F – V – V
E F – V – F – V

Vamos praticar? Um estudante, em um laboratório de química, pesou 0,3040 g de cloreto de sódio para fazer uma solução.
Quantos algarismos significativos tem a massa pesada pelo estudante?

Temperatura é uma grandeza que está relacionada ao calor ou à frieza de um objeto. A medida da temperatura é efetuada por termômetros. A escala de temperatura normalmente adotada em estudos científicos é expressa em Celsius e Kelvin. A escala Celsius, apesar de não ser uma unidade SI básica, é empregada no dia a dia de muitos países. A escala Kelvin é a escala de temperatura presente no SI, e sua unidade é o Kelvin (K). As escalas Celsius e Kelvin relacionam-se conforme a equação a seguir: K = C + 273,15. O grau Fahrenheit (⁰F) foi proposto por Daniel Gabriel Fahrenheit, em 1724, e é uma escala utilizada em países de língua inglesa. Nos EUA, é utilizada no cotidiano, porém não é empregada em estudos científicos. Na escala Fahrenheit, a água congela a 32 ⁰F e ferve a 212 ⁰F. As escalas Celsius e Fahrenheit relacionam-se conforme a equação a seguir: F = 9/5 (∘C) + 32.
Qual é a relação entre as escalas Celsius, Kelvin e Fahrenheit?

Densidade é a razão entre a massa e o volume de uma substância: d = m/V. A unidade no SI é o quilograma por metro cúbico (kg/m3), embora as unidades mais utilizadas sejam o grama por centímetro cúbico (g/cm3) e o grama por mililitro (g/mL). A densidade é uma grandeza física que depende da temperatura, pois os materiais sofrem contração ou dilatação de seu volume conforme a variação da temperatura. Ao relatarmos a densidade, devemos especificar a temperatura. Geralmente, analisamos e expressamos essa grandeza à temperatura ambiente.
O que determina se um objeto flutua ou afunda na água, considerando a densidade?
a) A massa do objeto.
b) O volume do objeto.
c) A densidade do objeto em relação à densidade da água.
d) O tamanho do objeto.

Mistério: Agora, você tem cinco blocos de diferentes tamanhos, massas e densidades. Sua tarefa é descobrir de que material cada um desses blocos é feito! Para isso, você tem uma balança, que vai lhe dar a massa em kg, um recipiente com água, no qual você pode colocar o bloco e ver o volume que ele desloca, além de uma tabela na parte superior, com a densidade de vários materiais. Na parte superior direita, altere para o conjunto 2 e, usando a fórmula da densidade e os dados que você consegue pegar no simulador, descubra do que é feito cada um dos blocos nesse conjunto! Está muito difícil? Vamos fazer juntos! No conjunto 1, pegue (clique e arraste) o bloco A e coloque-o em cima da balança. A massa é 19,30 kg. Em seguida, pegue o bloco e coloque-o na água. Perceba que o volume foi de 100,00 L para 105,50 L, ou seja, o bloco deslocou um volume de 5,50 L de água. Agora, aplicamos esses valores na fórmula da densidade: d = 19,30 kg / 5,50 L = 3,51 kg/L. O material do bloco 1A tem densidade igual a 3,51 kg/L. Comparando com a tabela, podemos ver que corresponde ao diamante! A seguir, você pode ver a resposta dos blocos do conjunto 2: 2A = chumbo, 2B = vidro, 2C = vidro, 2D = titânio, 2E = cobre.
Qual é a densidade do bloco 1A e a que material ela corresponde?
a) 3,51 kg/L, diamante
b) 5,50 kg/L, chumbo
c) 19,30 kg/L, vidro
d) 100,00 kg/L, titânio

A concentração é de 0,02mol em 1L. Logo, podemos montar a seguinte regra de três.
0,02mols ----- 1000mL
X ----- 250mL
X = 0,005mols
Se a massa molar do NaOH é de 40g/mol, podemos calcular a massa em 0,005mols.
40g ----- 1mol
Y ----- 0,005mols
Y = 0,2g x (1000mg/1g) = 200mg.
Qual é a massa utilizada no preparo de uma solução de 250mL? Dados: Na = 23g/mol; O = 16g/mol e H = 1g/mol.
A 0,02mg.
B 0,20mg.
C 2,00mg.
D 20,00mg.
E 200,00mg.

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