Grátis: Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre. CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 Quantos ... – Questões Respondidas

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Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre.

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
Quantos gramas de Cu(OH)2 serão produzidos quando 141,0 g de CuSO4 forem utilizados na reação?
a. 97,5 g
b. Não é possível realizar o cálculo porque a equação não está equilibrada.
c. 86,2 g ✓
d. 110,1 g
e. 123,3 g

Questões para Estudantes

há 3 meses

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há 3 meses

ATIVIDADE ONLINE 2 - Química Experimental

UNIFCV

Respostas

Ed

há 3 meses

Vamos resolver passo a passo: 1. A equação está balanceada: CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 2. Dados: Massa de CuSO4 = 141,0 g 3. Calcular a massa molar do CuSO4: Cu (63,5) + S (32,1) + O4 (4 × 16) = 63,5 + 32,1 + 64 = 159,6 g/mol 4. Calcular a quantidade de mols de CuSO4: n = 141,0 g / 159,6 g/mol ≈ 0,883 mol 5. Pela equação, 1 mol de CuSO4 produz 1 mol de Cu(OH)2. 6. Calcular a massa molar do Cu(OH)2: Cu (63,5) + 2 × [O (16) + H (1)] = 63,5 + 2 × 17 = 63,5 + 34 = 97,5 g/mol 7. Calcular a massa de Cu(OH)2 produzida: massa = mols × massa molar = 0,883 × 97,5 ≈ 86,1 g Arredondando, 86,2 g. Resposta correta: c) 86,2 g

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Conhecer a natureza do composto que está sendo analisado é crucial para o tratamento adequado da amostra. Nesse contexto, é importante determinar com qual tipo de sólido se está trabalhando, podendo ser iônico, covalente, molecular ou metálico.
Marque V para verdadeiro ou F para falso nas afirmacoes a seguir:

( ) São exemplos de sólidos iônicos os compostos como NaCl, CaO e KF.

( ) Os sólidos metálicos em geral são insolúveis na água, mas podem ser dissolvidos em meio ácido.

( ) Os sólidos covalentes são aqueles compostos formados por átomos que têm pequena diferença de eletronegatividade. São exemplos desses compostos a sílica (SiO2) e a alumina (Al2O3).

( ) Nos sólidos covalentes, predominam as interações eletrostáticas entre cátions e ânions.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta:
( ) São exemplos de sólidos iônicos os compostos como NaCl, CaO e KF.
( ) Os sólidos metálicos em geral são insolúveis na água, mas podem ser dissolvidos em meio ácido.
( ) Os sólidos covalentes são aqueles compostos formados por átomos que têm pequena diferença de eletronegatividade. São exemplos desses compostos a sílica (SiO2) e a alumina (Al2O3).
( ) Nos sólidos covalentes, predominam as interações eletrostáticas entre cátions e ânions.
a. V — V — F — F.
b. F — V — V — F.
c. V — F — F — V.
d. V — V — V — F. ✓
e. V — F — V — V.

A reação entre o alumínio (Al) e o ácido clorídrico (HCl) produzirá o cloreto de alumínio (AlCl3) e o H2 em forma de gás.

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Se 3 mols de HCl participassem da reação, qual quantidade de sal seria produzida?
a. 4 mols de AlCl3
b. 3 mols de AlCl3
c. 2 mols de AlCl3
d. 6 mols de AlCl3
e. 1 mol de AlCl3 ✓

Na reação entre óxido de sódio e ácido nítrico, haverá a formação de uma sal (nitrato de sódio) e água, conforme reação:

Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O
Quantos mols de HNO3 serão consumidos ao se produzirem 3,20 mols de NaNO3?
a. 4,60 mols.
b. 1,20 mol.
c. 3,40 mols.
d. 6,40 mols.
e. 3,20 mols. ✓

A dissolução dos compostos CaCl2 (cloreto de cálcio) e KI (iodeto de potássio) em água é do tipo iônica ou dissolução de ionização?
Escolha a alternativa correta:
a. Dissolução iônica para o CaCl2, porque o composto é formado por ligação iônica entre os íons Ca2+ e Cl-. Dissolução de ionização para o KI, pois, em água, forma os íons K+ e I-.
b. Dissolução iônica. Porque ambos os compostos são formados por ligação iônica e, em água, formam íons Ca2+ e Cl-. Por sua vez, o KI forma K+ e I-. ✓
c. Dissolução iônica. Porque ambos os compostos são formados por ligação iônica e, em água, formam íons Ca2+ e Cl-. Por sua vez, o KI forma K+ e I-.
d. Dissolução de ionização, porque ambas as substâncias são formadas por ligações covalentes. Em água, o CaCl2 forma Ca2+ e Cl-. Por sua vez, o KI forma K+ e I-.
e. Dissolução de ionização, porque ambas as substâncias são formadas por ligações covalentes. Em água, o CaCl2 forma Ca2+ e Cl-. Por sua vez, o KI forma K+ e I-.

Qual das afirmativas a seguir representa as características de compostos iônicos? Escolha uma opção: a. São sólidos à temperatura ambiente, pois têm ligação forte com temperatura de ponto de fusão e ebulição baixa. b. Não conduzem eletricidade, exceto quando são fundidos, e apresentam temperatura de ponto de fusão e ebulição alta. c. Quando átomos se unem por ligações iônicas ocorre a transferência de elétrons entre átomos, na qual o ânion formado doa um ou mais elétrons e o cátion recebe um ou mais elétrons. d. Conduzem corrente elétrica no estado sólido, pois os ânions formados têm carga elétrica negativa e isso possibilita a existência de cargas em movimento. e. As moléculas formadas podem se unir por meio de ligações múltiplas, chamadas de ligação simples, dupla e tripla - quando um, dois ou três pares de elétrons são compartilhados, respectivamente.

As pipetas são usadas para transferir volumes conhecidos de líquidos, podendo ser classificadas como pipetas graduadas e pipetas volumétricas.
Em relação à pipeta volumétrica é correto afirmar que:
a- É calibrada para transferir um volume fixo.
b- Possui graduações ao longo do seu corpo, possibilitando a sucção de variadas quantidades de líquido.
c- É uma pipeta bastante simples e não possui abertura superior, apenas a inferior para entrada de liquido.
d- É utilizada na transferência de substâncias entre recipientes e na filtragem de substâncias com o auxílio de um filtro de papel.
e- É um equipamento calibrado para medir o volume de líquidos precisamente. Ela é graduada em décimos de milímetro e é muito utilizada em titulações.

As perdas por processos físicos são uma das maiores fontes de erro das análises elementares. Processos de volatilização, dessorção e adsorção levam a uma significativa mudança na composição das amostras, quando elas não são armazenadas ou tratadas de maneira correta.
Sobre esses processos, são feitas as seguintes afirmações:

I — A volatilização é mais comum nos elementos que se tornam óxidos, quando são oxidados pela ação do oxigênio.

II — Uma das maneiras de evitar a adsorção/dessorção de elementos-traço é mediante a alcalinização da amostra, com a adição de ácidos como HNO3.

III — A adsorção e a dessorção dos analitos são processos que ocorrem quando os elementos são armazenados na superfície dos frascos, tanto na etapa de armazenamento quanto no tratamento, fazendo com que sejam lixiviados da amostra.

Quais afirmações estão corretas?
I — A volatilização é mais comum nos elementos que se tornam óxidos, quando são oxidados pela ação do oxigênio.
II — Uma das maneiras de evitar a adsorção/dessorção de elementos-traço é mediante a alcalinização da amostra, com a adição de ácidos como HNO3.
III — A adsorção e a dessorção dos analitos são processos que ocorrem quando os elementos são armazenados na superfície dos frascos, tanto na etapa de armazenamento quanto no tratamento, fazendo com que sejam lixiviados da amostra.
a. I e II.
b. I, II e III.
c. Apenas a III. ✓
d. I e III.
e. Apenas a II.

Um erro bastante comum, principalmente na leitura do líquido em uma bureta, ocorre quando os olhos não se encontram no mesmo nível do topo do líquido.
Este erro é conhecido por:
a- Erro de aferição de medidas.
b- Erro de massa.
c- Erro de paralaxe.
d- Erro de bolha de ar.
e- Erro de manutenção.