Leia a crônica a seguir.No laboratório de desenvolvimento de processos, uma equipe avaliava a decomposição de uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio, H2O2. O objetivo era escolher condições adequadas para acelerar a reação sem comprometer a segurança operacional.Um dos analistas sugeriu apenas aumentar a temperatura. Outro propôs usar um catalisador sólido, como MnO2, argumentando que seria possível aumentar a velocidade da reação por uma rota de menor energia de ativação. Uma terceira analista lembrou que a decomposição do H2O2 libera oxigênio gasoso e pode ser exotérmica, sendo necessário controlar temperatura, pressão e taxa de liberação de gás.A equipe decidiu comparar diferentes condições experimentais, registrando concentração inicial de H2O2, temperatura, presença ou ausência de catalisador e volume de O2 liberado por unidade de tempo.Fonte: Texto gerado por Inteligência Artificial.Considerando os conceitos de cinética química e segurança de processos, assinale a alternativa correta.AO uso de catalisador pode aumentar a velocidade de decomposição do H2O2 ao fornecer um caminho reacional de menor energia de ativação, mas a escolha das condições deve considerar também a liberação de O2, o controle térmico e os riscos associados ao aumento da taxa reacional.BO catalisador aumenta a velocidade da reação porque eleva a energia de ativação, tornando as colisões moleculares mais seletivas e diminuindo a formação de produtos indesejáveis.CA temperatura não interfere na velocidade de decomposição do H2O2, pois reações em solução aquosa dependem apenas da concentração do reagente.DO aumento da concentração de H2O2 reduz necessariamente a velocidade da reação, pois diminui a frequência de colisões efetivas entre as espécies reagentes.