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Em 2022, a Real Academia Sueca de Ciências concedeu a Carolyn R. Bertozzi, Morten Meldal e K. Barry Sharpless o Prêmio Nobel de Química, pelo desenvolvimento da chamada click chemistry (química de cliques) e da química bioortogonal. De modo geral, por meio de uma reação denominada cicloadição de azida-alcino catalisada por cobre, os químicos podem unir duas moléculas diferentes, com relativa facilidade, a partir de um grupo azida (R-N3) em uma molécula e um grupo alcino (R’-≡) na outra com a ajuda de íons de cobre(I), em que R e R’ são grupos diversos. As reações de clique facilitaram de forma fantástica a produção de novos materiais adequados a diversas finalidades. Na reação de clique, considerada padrão, representada pela equação a seguir, duas moléculas com anéis aromáticos são unidas com grande eficiência, combinada com a robustez e a facilidade de operação.
Nessa reação de clique a espécie ativa de cobre (Cuᴵ) revelou-se um notável catalisador que acelera a reação de cicloadição em até 10^7 vezes. Com relação aos íons cobre(I), afirma-se que
ocasionam a diminuição da entalpia de reação.
sua presença mantém inalterada a energia de ativação da reação.
atuam como reagente limitante da reação.
sua concentração permanece inalterada ao final da reação.
são consumidos durante a reação.

Exercícios Para o Conhecimento

há 2 meses

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há 2 meses

CONCENTRAÇÃO APROFUNDAMENTO

UEPA

Respostas

Ed

há 2 meses

Na reação de clique catalisada por cobre(I) (Cu⁺), o íon cobre atua como catalisador, ou seja, ele acelera a reação sem ser consumido no processo. Portanto: - A concentração do cobre(I) permanece inalterada ao final da reação, pois ele não é consumido. - Ele não atua como reagente limitante. - Ele reduz a energia de ativação da reação, não a mantém inalterada. - Não ocasiona diminuição da entalpia da reação (entalpia é uma propriedade termodinâmica da reação, não do catalisador). - Não é consumido durante a reação. Resposta correta: a concentração do íon cobre(I) permanece inalterada ao final da reação.

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CONCENTRAÇÃO APROFUNDAMENTO

UEPA

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O preparo de soluções é uma prática muito utilizada em laboratórios químicos. Soluções são as misturas resultantes da junção de duas ou mais substâncias químicas em que apresentam apenas uma fase (mistura homogênea). Para obter uma solução de molaridade igual a 0,1M e volume igual a 500mL, deseja-se encontrar a massa do NaCl que deve ser pesada no laboratório. Considere a massa molar do sal igual a 58,5 g/mol.
Assinale a alternativa correta que contém essa quantidade.
????? = 3,82?
????? = 2,93?
????? = 1,54?
????? = 8,75?
????? = 0,86

Fenpropatrina é um inseticida utilizado no controle da lagarta da soja. É vendido na forma de uma emulsão óleo-água com concentração de 0,3 mol/L. O fabricante recomenda a aplicação de 500 mL da emulsão, diluída em 200 litros de água, por hectare de plantação.
A concentração da solução preparada de acordo com a recomendação do fabricante é igual a
1,5 × 10–3 mol/L.
7,5 × 10–4 mol/L.
7,5 × 10–3 mol/L.
3,0 × 10–4 mol/L.
1,5 × 10–4 mol/L.

O ácido acético (CH3COOH) é o principal componente do vinagre, sendo responsável por seu sabor azedo. Um frasco do vinagre contém um litro de solução e a legislação brasileira estabelece que o teor mínimo do ácido acético é de 4%m/V. Além do seu uso no vinagre, o ácido acético pode ser utilizado em laboratórios como ácido fraco. Sobre a força do ácido acético, em cada 1000 moléculas de CH3COOH dissolvidas, apenas 13 moléculas sofrem ionização.
Considerando apenas o ácido acético como componente do vinagre, qual é o valor mais próximo da concentração de íons H+, em mol/L, presente no frasco?
0,7.
0,04
0,009.
0,003.

Os chamados “remédios homeopáticos” são produzidos seguindo a farmacotécnica homeopática, que se baseia em diluições sequenciais de determinados compostos naturais. A dosagem utilizada desses produtos é da ordem de poucos mL. Uma das técnicas de diluição homeopática é chamada de diluição centesimal (CH), ou seja, uma parte da solução é diluída em 99 partes de solvente e a solução resultante é homogeneizada (ver esquema). Alguns desses produtos homeopáticos são produzidos com até 200 diluições centesimais sequenciais(200CH). Considerando uma solução de partida de 100 mL com concentração 1 mol/L de princípio ativo.
A partir de qual diluição centesimal a solução passa a não ter, em média, nem mesmo uma molécula do princípio ativo?
12ª diluição (12CH).
24ª diluição (24CH).
51ª diluição (51CH).
99ª diluição (99CH).
200ª diluição (200CH).

Cálculos renais, conhecidos popularmente por “pedras nos rins”, consistem principalmente em oxalato de cálcio, CaC2O4, espécie cuja constante de solubilidade (Kps) é de aproximadamente 2 × 10−9. Os íons oxalato, presentes em muitos vegetais, reagem com os íons cálcio para formar oxalato de cálcio, que pode gradualmente se acumular nos rins. Supondo que a concentração de íons cálcio no plasma sanguíneo seja de cerca de 5 × 10−3 mol/L.
Qual seria a concentração mínima, em mol/L, de íons oxalato para que CaC2O4 precipitasse?
4 × 10−13
10 × 10−12
4 × 10−7
2,5 × 10−6
1 × 10−5

Um dos maiores desafios na agricultura é a manutenção da quantidade ideal de nutrientes no solo sem o uso excessivo de fertilizantes que podem ser lixiviados. Pensando nisso, uma equipe de pesquisadores da USP desenvolveu um novo vidro fertilizante: Nosso fertilizante é um material no estado vítreo (...) com concentrações adequadas de fósforo, silício e potássio (...) e apresenta solubilidade em água e no solo. (...) Diferente dos fertilizantes convencionais, que precisam ser aplicados repetidamente já que seus nutrientes são levados pela água da chuva ou perdidos para a atmosfera, os fertilizantes em vidro foram desenvolvidos para liberar nutrientes de forma controlada e prolongada.
A porcentagem em massa de fosfato (PO4 3-) numa amostra do vidro fertilizante é de 19%. A velocidade de dissolução desse vidro em água é constante e independente da massa inicial, sendo igual a 7,3 mg/h. Em um teste de dissolução, adicionou-se excesso dessa amostra de vidro fertilizante a 1 L de água e mediu-se a concentração de íons fosfato ao longo do tempo. A concentração de fosfato em mol/L obtida após 100 h de experimento foi
1,46 × 10-3
7,68 × 10-3
139 × 10-3
365 × 10-3
730 × 10-3

O primeiro trabalho referente à osmoscopia (PO; representada pela letra: π) foi apresentado em 1887 por W. Pfeffer. A medição em laboratório da PO de uma solução salina (M a+ X b- ), de concentração em matéria, variando entre (0,001 ≤ Cmol L-1 ≤ 0,1) mol L-1, a 25 ºC, forneceu medidas para o fator de van’t Hoff no intervalo de 0,19 ≤ i ≤ 19. Na Figura 1 estão representados os valores do fator i como função da concentração das soluções estudadas.
Considerando tais condições, é correto afirmar que a PO (π), se elaborado um gráfico de π como função da concentração, C (mol L-1), para o referido sal, em todo o intervalo de concentração, se apresentará
linear e paralela ao eixo das abcissas
linear e paralela ao eixo das ordenadas.
linear com coeficiente angular negativo.
de parábola convexa.
de parábola côncava.

O uso de ácido cítrico no preparo de palmito em conserva é uma das ações necessárias para evitar a sobrevivência da bactéria causadora do botulismo. Em uma das etapas da produção artesanal do palmito, recomenda-se que, antes do envase em potes e do cozimento, os toletes e rodelas sejam imersos em uma “salmoura de espera”, constituída por: 5 kg de sal de cozinha, 1 kg de ácido cítrico mono-hidratado, 100 L de água. Considerando que o volume da salmoura é igual ao volume de água e que a massa molar do ácido cítrico mono-hidratado é igual a 2 × 10 2 g/mol.
Pode-se afirmar que a concentração, em quantidade de matéria de ácido cítrico, nessa salmoura é de, aproximadamente,
5 mol/L.
2 mol/L.
0,01 mol/L.
0,02 mol/L.
0,05 mol/L.

Acefato é o nome de um inseticida de fórmula molecular C4 H10NO3 PS (M = 183 g/mol), indicado para aplicação em culturas de algodão, soja e feijão. A formulação recomendada para uso é de 0,75 a 1 kg dissolvido em 300 a 400 L de água.
Assim, a concentração em mol/L da solução mais diluída desse inseticida é igual a
1,8 × 10–2.
1,3 × 10–2.
4,5 × 10–3.
1,0 × 10–2.
7,3 × 10–3.

A tabela nutricional de determinado refrigerante indica a presença de 21 g de sacarose (C12H22O11) a cada 200 mL da bebida. Considerando que a massa molar da sacarose é 342 g/mol.
A concentração desse soluto no refrigerante é de, aproximadamente,
0,2 mol/L.
1,0 mol/L.
0,5 mol/L.
0,3 mol/L.
0,1 mol/L.