Para responder a essa questão sobre equilíbrio químico, siga estes passos: 1. Entenda que em sistema fechado, as reações ocorrem nos dois sentidos (reagentes → produtos e produtos → reagentes) até que as velocidades sejam iguais, estabelecendo o equilíbrio químico. 2. No equilíbrio, as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes, mas não necessariamente iguais. 3. A constante de equilíbrio (K) é calculada pela razão entre as concentrações dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos e as concentrações dos reagentes elevadas aos seus coeficientes, na forma: \[ K = \frac{[produtos]^{coef}}{[reagentes]^{coef}} \] 4. Com os dados das quantidades iniciais e no equilíbrio, converta para concentrações (se necessário) e calcule K. 5. O valor de K indica a extensão da reação: se K > 1, favorece produtos; se K < 1, favorece reagentes. Assim, a análise da constante de equilíbrio permite avaliar o rendimento da reação no sistema fechado a 100ºC.