Vamos resolver passo a passo: 1. Dados: - Massa de NaCl = 14 g - Volume inicial de água = 200 mL - Densidade da água = 1,0 g/mL → massa de água = 200 g - Solubilidade do NaCl a 30°C = 35 g de NaCl para 100 g de água 2. A solução começa a cristalizar quando a concentração de NaCl atinge a solubilidade máxima, ou seja, quando a quantidade de NaCl (14 g) está saturada na quantidade de água restante. 3. Vamos chamar de x a massa de água que resta após evaporação. A solubilidade diz que: 35 g NaCl / 100 g água = 14 g NaCl / x g água Resolvendo para x: x = (14 g * 100 g) / 35 g = 40 g de água 4. Inicialmente, havia 200 g de água, e para iniciar a cristalização, restam 40 g. Portanto, a massa de água evaporada é: 200 g - 40 g = 160 g Como a densidade da água é 1,0 g/mL, 160 g = 160 mL evaporados. Resposta correta: e) 160