Em processos eletroquímicos industriais, como galvanoplastia e recuperação de metais, a Lei de Faraday permite relacionar quantitativamente a corrente elétrica aplicada com a massa de material depositado no eletrodo. Esse princípio é amplamente utilizado em processos de revestimento metálico, controle de espessura de camadas protetoras e purificação eletrolítica. Considere um sistema eletrolítico no qual íons metálicos são reduzidos no cátodo, formando um depósito metálico puro. A reação eletroquímica envolve mols de elétrons por mol de metal reduzido. Um engenheiro aplica uma corrente constante durante um intervalo de tempo sob condições em que toda a carga elétrica é efetivamente utilizada na deposição do metal. A relação entre massa depositada e carga elétrica é dada por: onde: = massa depositada (g) = massa molar do metal (g/mol) = corrente elétrica (A) = tempo (s) = número de elétrons envolvidos na reação = constante de Faraday Em um processo de eletrodeposição de níquel metálico, uma corrente constante de 3,0 A é aplicada durante 45 minutos em uma solução contendo íons Sabendo que a reação de redução é: e que a massa molar do níquel é 58,7 g/mol, determine a massa de níquel depositada no cátodo. Questão 2Escolha uma opção: 2,46 g 4,41 g 2,94 g 0,74 g 1,47 g