Vamos analisar as asserções: I. Ao colocar o recipiente num banho de gelo (reduzindo a temperatura), a cor castanha do gás (NO2) torna-se mais intensa. II. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para o lado exotérmico, que é a formação do N2O4 (gás incolor). Sabemos que a reação é: 2 NO2 (castanho) ↔ N2O4 (incolor) + calor (exotérmica) Pela regra de Le Chatelier, ao diminuir a temperatura, o equilíbrio se desloca para o lado que libera calor, ou seja, para a formação do N2O4 (incolor). Portanto, a cor castanha do NO2 deve diminuir, não aumentar. Logo: - A asserção I está incorreta (a cor castanha não fica mais intensa, ela diminui). - A asserção II está correta (a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a reação exotérmica, formando N2O4). Portanto, a alternativa correta é aquela que diz que a asserção II é verdadeira e a I é falsa. Como você não forneceu as alternativas, a resposta correta é: I é falsa e II é verdadeira.