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Química

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Em que recipientes separados 0,10 mols de MG e 0,10 mol de ca reagem completamente com excesso de hcl que é liberando o gás hidrogênio H2 determine a quantidade de mols de H2 liberado em cada reação calcule a massa total em gramas de H2 produzida no somatório dos dois reatores

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Respostas

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Vamos resolver passo a passo: 1. Reações químicas envolvidas: - Magnésio (Mg) reage com HCl: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ - Cálcio (Ca) reage com HCl: Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂ 2. Quantidade de mols de H₂ liberados: - Para Mg: 1 mol de Mg libera 1 mol de H₂. Logo, 0,10 mol de Mg libera 0,10 mol de H₂. - Para Ca: 1 mol de Ca libera 1 mol de H₂. Logo, 0,10 mol de Ca libera 0,10 mol de H₂. 3. Total de mols de H₂ liberados: 0,10 + 0,10 = 0,20 mol de H₂. 4. Massa total de H₂ produzida: Massa molar do H₂ = 2 g/mol. Massa = número de mols × massa molar = 0,20 × 2 = 0,40 g. Resposta final: - Mols de H₂ liberados por Mg: 0,10 mol. - Mols de H₂ liberados por Ca: 0,10 mol. - Massa total de H₂ produzida: 0,40 g.

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