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Química

Colégio Objetivo

16) O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o óxido, o hidreto e o cloreto desse elemento, o composto que está com a fórmula correta é:
a) XO3.
b) X3Cl.
c) X2O3.
d) X3Cl3.
e) X3H.

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LISTA DE EXERCÍCIOS LIGAÇÃO QUÍMICA

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Vamos analisar passo a passo: - O elemento X tem 3 elétrons de valência, ou seja, está no grupo 13 da tabela periódica (como o alumínio, por exemplo). - Elementos do grupo 13 geralmente formam compostos onde o X tem valência +3. - No óxido, o oxigênio tem valência -2. - No hidreto, o hidrogênio tem valência -1. - No cloreto, o cloro tem valência -1. Agora, vamos balancear as fórmulas: a) XO3: X (+3) e O3 (3 x -2 = -6) → carga total: +3 - 6 = -3 (não balanceado) b) X3Cl: X3 (+3 x 3 = +9) e Cl (-1) → +9 -1 = +8 (não balanceado) c) X2O3: X2 (+3 x 2 = +6) e O3 (3 x -2 = -6) → +6 -6 = 0 (balanceado) d) X3Cl3: X3 (+9) e Cl3 (3 x -1 = -3) → +9 -3 = +6 (não balanceado) e) X3H: X3 (+9) e H (-1) → +9 -1 = +8 (não balanceado) Portanto, a fórmula correta é a c) X2O3. Resposta: c) X2O3.

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QUÍMICA I PROFa. YANA BATISTA BRANDÃO 2- LISTA DE EXERCÍCIOS
1) Classifique as seguintes ligações como iônicas, covalentes polares ou covalentes:
a) HCl
b) KF
c) a ligação CC no H3CCH3

2) Escreva a estrutura de Lewis para:
a) NF3
b) HNO3
c) CS2
d) NO2-
e) CO3-2
f) AlI3
g) ICl
h) PH3
i) H2S
j) N2H4
k) COBr2
l) O2-2
m) C2-2
n) NO+
o) H3O+
p) SF4

3) Defina a geometria e se a molécula possui momento de dipolo, ou seja, se a molécula é Polar ou Apolar?
a) HF
b) HCl
c) HBr
d) HI
e) H2O
f) H2S
g) NH3
h) BF3
i) NF3
j) IBr
k) SO2
l) ClF3
m) ClF3

4) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
a) Halogênios
b) Calcogênios
c) Metais Alcalinos Terrosos
d) Metais Alcalinos
e) Gases Nobres

5) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:
a) receber dois elétrons.
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton.

6) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.

dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
7) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

8) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.
b) – 1 e + 2.
c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.
e) + 1 e – 2.

9) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I) 1s2 2s2. II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) I ou II.

Química

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QUÍMICA I PROFa. YANA BATISTA BRANDÃO 2- LISTA DE EXERCÍCIOS
1) Classifique as seguintes ligações como iônicas, covalentes polares ou covalentes:
a) HCl
b) KF
c) a ligação CC no H3CCH3

2) Escreva a estrutura de Lewis para:
a) NF3
b) HNO3
c) CS2
d) NO2-
e) CO3-2
f) AlI3
g) ICl
h) PH3
i) H2S
j) N2H4
k) COBr2
l) O2-2
m) C2-2
n) NO+
o) H3O+
p) SF4

3) Defina a geometria e se a molécula possui momento de dipolo, ou seja, se a molécula é Polar ou Apolar?
a) HF
b) HCl
c) HBr
d) HI
e) H2O
f) H2S
g) NH3
h) BF3
i) NF3
j) IBr
k) SO2
l) ClF3
m) ClF3

4) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
a) Halogênios
b) Calcogênios
c) Metais Alcalinos Terrosos
d) Metais Alcalinos
e) Gases Nobres

5) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:
a) receber dois elétrons.
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton.

6) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.

8) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.
b) – 1 e + 2.
c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.
e) + 1 e – 2.

9) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I) 1s2 2s2. II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) I ou II.

10) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?
a) NaI.
b) CO2.
c) HCl.
d) H2O.
e) CH4.

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QUÍMICA I PROFa. YANA BATISTA BRANDÃO 2- LISTA DE EXERCÍCIOS1) Classifique as seguintes ligações como iônicas, covalentes polares ou covalentes:a) HClb) KFc) a ligação CC no H3CCH3

2) Escreva a estrutura de Lewis para:a) NF3b) HNO3c) CS2d) NO2-e) CO3-2f) AlI3g) IClh) PH3i) H2Sj) N2H4k) COBr2l) O2-2m) C2-2n) NO+o) H3O+p) SF4

3) Defina a geometria e se a molécula possui momento de dipolo, ou seja, se a molécula é Polar ou Apolar?a) HFb) HClc) HBrd) HIe) H2Of) H2Sg) NH3h) BF3i) NF3j) IBrk) SO2l) ClF3m) ClF3

4) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:a) Halogêniosb) Calcogêniosc) Metais Alcalinos Terrososd) Metais Alcalinose) Gases Nobres

5) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:a) receber dois elétrons.b) receber dois prótons.c) perder dois elétrons.d) perder dois prótons.e) perder um próton.

6) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:a) perder 5 elétrons.b) perder 1 elétron.c) perder 2 elétrons.d) ganhar 2 elétrons.e) ganhar 1 elétron.

8) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:a) + 1 e – 1.b) – 1 e + 2.c) + 2 e – 1.d) – 2 e – 2.e) + 1 e – 2.

9) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I) 1s2 2s2. II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?a) I.b) II.c) III.d) IV.e) I ou II.

10) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?a) NaI.b) CO2.c) HCl.d) H2O.e) CH4.

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1) Classifique as seguintes ligações como iônicas, covalentes polares ou covalentes:
a) HCl
b) KF
c) a ligação CC no H3CCH3

2) Escreva a estrutura de Lewis para:
a) NF3
b) HNO3
c) CS2
d) NO2-
e) CO3-2
f) AlI3
g) ICl
h) PH3
i) H2S
j) N2H4
k) COBr2
l) O2-2
m) C2-2
n) NO+
o) H3O+
p) SF4

3) Defina a geometria e se a molécula possui momento de dipolo, ou seja, se a molécula é Polar ou Apolar?
a) HF
b) HCl
c) HBr
d) HI
e) H2O
f) H2S
g) NH3
h) BF3
i) NF3
j) IBr
k) SO2
l) ClF3
m) ClF3

4) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
a) Halogênios
b) Calcogênios
c) Metais Alcalinos Terrosos
d) Metais Alcalinos
e) Gases Nobres

5) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve:
a) receber dois elétrons.
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton.

6) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
a) perder 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) perder 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons.
e) ganhar 1 elétron.

8) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.
b) – 1 e + 2.
c) + 2 e – 1.
d) – 2 e – 2.
e) + 1 e – 2.

9) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I) 1s2 2s2. II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) I ou II.

10) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?
a) NaI.
b) CO2.
c) HCl.
d) H2O.
e) CH4.