Grátis: Preencha as lacunas da seguinte tabela: Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica: A ... – Questões Respondidas

Química

Colégio Objetivo

Preencha as lacunas da seguinte tabela:

Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica:
A = Massa; Z = Número Atômico; n = número de nêutrons; e = número de elétrons.

P = Z = e - P = 90 = e - e = 90

A = Z + n - 232 = 90 + n - n = 142

P = Z = e - P = 17 = e - e = 17

A = Z + n - A = 17 + 19 - A = 36
A 90, 142, 17, 36;
B 142, 90, 19, 36;
C 142, 90, 36, 17;
D 90, 142, 36, 17;

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Exercícios 1 QUIMICA GERAL NOTA 1OO

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Ed

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Vamos analisar passo a passo: - P = Z = e (prótons = número atômico = elétrons) - Para o primeiro elemento: P = 90, então Z = 90 e e = 90. - A = Z + n → 232 = 90 + n → n = 232 - 90 = 142. - Para o segundo elemento: P = Z = e = 17. - A = Z + n → A = 17 + 19 = 36. Agora, a sequência numérica lida da esquerda para a direita, com os números inseridos, é: A = 232, Z = 90, n = 142, e = 90 (para o primeiro elemento) A = 36, Z = 17, n = 19, e = 17 (para o segundo elemento) Mas as opções dadas são: A) 90, 142, 17, 36 B) 142, 90, 19, 36 C) 142, 90, 36, 17 D) 90, 142, 36, 17 Observando as opções, a sequência correta, considerando a ordem dos números que aparecem na tabela (Z, n, e, A) é: Z = 90, n = 142, e = 17, A = 36 → corresponde à alternativa D. Por isso, a resposta correta é: D) 90, 142, 36, 17.

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O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo constituído de:
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A uma estrutura compacta indivisível
B um núcleo carregado negativamente
C um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons
D elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva

Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta:
Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta:
A Os metais costumam ser os elementos mais eletronegativos.
B Os metais alcalinos são os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade.
C Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica.
D Os elementos de transição são os elementos com o valores mais altos de eletronegatividade.

Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica.
A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização:
A Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
B Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
C Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
D Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.