Como se deve preparar 0,5 mL de ácido nítrico, a partir de ácido HNO3 comercial? Dados massas atômicas: H: 1, N: 14, O: 16

M= n1/V

63=n1/0,5

n1=63.0,5

n1=31,5 mols

n1=m1/MM1

31,5=M1/70

m1=70 . 31,5

m1= 2,205 g

C= m1/V

C= 2,205/0,5

C=4,410 g/l

d= 1,413g/l (consideremos o volume como 1l ou 100ml)

d=m1/v

1,413=m1/1000

m1= 1000 . 1,413

m1= 1413g/l

1413 . 70/ 100 = 989,1

C= m1/ l

C= 989,1/1

C= 989,1 g/l

C . V = C' . V'

4,410 .  0,5 = 989,1 . V'

2205 = 989,1 . V'

V' = 2,22 L

Para resolver esse exercício, vamos utilizar a fórmula da densidade:

\(d=\frac{m}V\)

onde:

\(m=\) massa

\(v=\)volume

Vamos encontrar a massa necessária para a preparação de \(0,5ml\) de ácido:

\(d=\frac{m}V\\ 1,413=\frac{m}{0,5}\\ m=0,7065g\)

A concentração de ácido nítrico comercial é de \(70\%\). Isso significa que a cada \(100g\) de solução, existem \(70g\) de ácido nítrico. Assim:

\(100g\) solução comercial-----------------------\(70g\) de \(HNO_3\)

                               \(x\)-------------------------\(0,7065g\) de \(HNO_3\)

\(x=\frac{0,7065.100}{70}\\ x=1g\)

Portanto, para se preparar \(0,5\) mL de ácido nítrico a partir de ácido \(HNO_3\) comercial, necessitamos de \(\boxed{1\:g}\) de \(HNO_3\) comercial.