Densidade do ácido nítrico comercial: 1.413 g/mL Concentração do ácido nítrico comercial: 70 %
M= n1/V
63=n1/0,5
n1=63.0,5
n1=31,5 mols
n1=m1/MM1
31,5=M1/70
m1=70 . 31,5
m1= 2,205 g
C= m1/V
C= 2,205/0,5
C=4,410 g/l
d= 1,413g/l (consideremos o volume como 1l ou 100ml)
d=m1/v
1,413=m1/1000
m1= 1000 . 1,413
m1= 1413g/l
1413 . 70/ 100 = 989,1
C= m1/ l
C= 989,1/1
C= 989,1 g/l
C . V = C' . V'
4,410 . 0,5 = 989,1 . V'
2205 = 989,1 . V'
V' = 2,22 L
Para resolver esse exercício, vamos utilizar a fórmula da densidade:
\(d=\frac{m}V\)
onde:
\(m=\) massa
\(v=\)volume
Vamos encontrar a massa necessária para a preparação de \(0,5ml\) de ácido:
\(d=\frac{m}V\\ 1,413=\frac{m}{0,5}\\ m=0,7065g\)
A concentração de ácido nítrico comercial é de \(70\%\). Isso significa que a cada \(100g\) de solução, existem \(70g\) de ácido nítrico. Assim:
\(100g\) solução comercial-----------------------\(70g\) de \(HNO_3\)
\(x\)-------------------------\(0,7065g\) de \(HNO_3\)
\(x=\frac{0,7065.100}{70}\\ x=1g\)
Portanto, para se preparar \(0,5\) mL de ácido nítrico a partir de ácido \(HNO_3\) comercial, necessitamos de \(\boxed{1\:g}\) de \(HNO_3\) comercial.
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Biologia Molecular
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