a) Qual a diferença energética entre os orbitais 1s e 2p no átomo de hidrogênio?
b) No espectro de Raio X de Cobre é emitida radiação de comprimento de onda de 1,54 A, quando um orbital muda do orbital 2p para o orbital 1s. Qual a diferença energética entre estes orbitais no cobre?
para letra a, faça o o que o Fernando Silveira falou
Para letra b, basta lembrar que, em transições eletrônicas ocorre a absorção ou libereção de um fóton que possui energia de:
E = hv
onde h é a constante de Plank e v é a frequência da luz composta pelo fóton, lenbrando que c = v*λ
onde c é a velocidade da luz e lamda é o comprimento de onda. Assim temos:
E = hv = hc/λ = (6,62*10^⁻34) * (3*10^8)/(1,54*10^-10) = 12,8*10^-16 J
(a) Os orbitais 1s e 2s do átomo de hidrogênio têm a mesma forma esférica total, mas o orbital 2s tem uma extensão radial maior e um nó a mais do que o orbital 1s.
(b) Um único orbital 2p é direcional em que sua densidade de elétron é concentrada ao longo de um dos três eixos cartesianos do átomo. O orbital dx2-y2 tem densidade de elétron ao longo dos eixos x e y, enquanto o orbital px tem densidade somente ao longo do eixo x.
(c) A distância média de um elétron ao núcleo em um orbital 3s é maior do que para um elétron em um orbital 2s.
(d) 1s < 2p < 3d < 4f < 6s.
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