Dado MMH2O2 = 34 g/mol. Dê o resultado em microlitos.
C = 32 g H2O2 por cada 100mL de H2O, logo, 320g/L é sua concentração.
MMH2O2 = 2xMMH + 2xMMO = 2x1 + 2x16 = 34 g mol-1
logo a concentração molar será:
M = 320/34 = 9,41 mol L-1
como se deseja fazer uma solução 0,01 mol L-1, então
CiVi = CfVf
9,41 x Vi = 0,01 x 25
Vi = 0,25/9,41 = 0,02656 mL
Vi = 26,6 uL
logo deverá pegar uma alíquota de aproximadamente 26,6 microlitros (uL) da solução inicial e diluí-la em 25 mL de solvente
Para resolvermos essa questão precisamos relembrar alguns conceitos como densidade e porcentagem massa/volume.
A densidade de um composto é definida como a razão entre sua massa e seu volume. Em outras palavras, a densidade mede o grau de concentração de massa em um determinado volume.
A porcentagem é o modo mais simples de expressar a concentração química de uma solução, sendo uma das maneiras a ser feita é através da relação massa e volume. Esse tipo de porcentagem expressa quantas gramas de soluto há em 100 mL de solução.
Nesse exercício, podemos notar que a H2O2 possui 32% (m/v) e isso significa que há 32 g de H2O2 para cada 100mL de solução (neste caso, a água). Convertendo esse valor para g/L, temos:
32g --- 100mL = 0,1L
x --- 1L
x=320g
Ou seja, a concentração da solução é 320g/L.
O passo seguinte consiste na utilização de uma equação que relaciona concentração molar e volume, pois a concentração da solução dada está em molar. Assim, temos
Mi.Vi = Mf.Vf
Mi: concentração molar inicial
Vi: volume inicial
Mf: concentração molar final
Vf: volume final
Porém, antes de utilizarmos essa equação, precisamos converter a concentração da solução de H2O2 em concentração molar. Para isso, bastar dividir a concentração pela massa molar do composto:
MMH2O2 = 2xMMH + 2xMMO = 2x1 + 2x16 = 34 g/mol
M=C/MM
= 320 gL-1/34 gmol-1
= 9,41 mol/L
Como desejamos fazer uma solução de 0,01 mol/L e utilizando a equação que relaciona concentração molar e volume, temos:
Mi.Vi = Mf.Vf
Vi = (Mf.Vf)/Mi
= (0,01mol/L x 25mL /9,41 mol/L)
= 0,02656 mL
Convertendo para uL, temos:
1mL --- 100 uL
0,02656 mL --- y
y = 26,6 uL
Portanto, a alíquota que deverá ser pega é de aproximadamente 26,6 uL da solução inicial e diluí-la em 25mL de solvente.
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