Partindo da expressão genérica da velocidade para a reação : aA + bB ⟷⟷ cC + dD
V = -(1/a).(ΔΔ[A]/ΔtΔt) = -(1/b).(ΔΔ[B]/ΔtΔt) = (1/c).(ΔΔ[C]/ΔtΔt)= (1/d).(ΔΔ[D]/ΔtΔt)
A expressão da velocidade da reação : NH4 + NO2 ⟷⟷ N2 + 2 H2O ficará:
A |
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B |
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C |
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D |
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Temos:
\(\[\begin{align} & V~=~-\left( 1/a \right).\left( \Delta \left[ A \right]/\Delta t \right)\text{ } \\ & =~-\left( 1/b \right).\left( \Delta \left[ B \right]/\Delta t \right)\text{ } \\ & =~\left( 1/c \right).\left( \Delta \left[ C \right]/\Delta t \right) \\ & =~\left( 1/d \right).\left( \Delta \left[ D \right]/\Delta t \right)\text{ } \\ & \text{Equacionando:} \\ & V~=~-\left( 1 \right).(\frac{\Delta \Delta [N{{H}_{4}}]}{\Delta t\Delta t})\text{ } \\ & ~=-\left( 1 \right).(\frac{\Delta \Delta [N{{O}_{2}}]}{\Delta t\Delta t})\text{ } \\ & =~\left( 1 \right).(\frac{\Delta \Delta [{{N}_{2}}]}{\Delta t\Delta t}) \\ & \text{Portanto:} \\ & =~\left( 1/2 \right).(\frac{\Delta \Delta [{{H}_{2}}O]}{\Delta t\Delta t}) \\ & \\ \end{align}\] \)
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