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determinar o calor liberado na combustão do metano.

Tendo as energias de ligação tabeladas abaixo, determinar o calor liberado na combustão do metano.

 

QuímicaUNINTER

4 resposta(s) - Contém resposta de Especialista

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RD Resoluções Verified user icon

Há mais de um mês

Primeiramente, precisamos relembrar o conceito de entalpia de combustão.

A entalpia de combustão é a variação da energia liberada sob a forma de calor através da queima de 1 mol de qualquer substância. Ela também é conhecida como calor de combustão, podendo ser calculada pela seguinte equação:

\(\Delta\)H=\(\sum\)Hp\(\sum\)Hr

\(\Delta\)H: variação da entalpia

\(\sum\)Hp: somatória da entalpia dos produtos

\(\sum\)Hr: somatória da entalpia dos reagentes


Observando a equação de combustão do metano, notamos que temos:

  • 4 ligações C-H (referentes ao metano, já que esse é formado por 4 ligações C-H)
  • 2 ligações O=O (referente aos 2 mol de oxigênio, já que cada um é formado por 1 ligação O=O)
  • 2 ligações C=O (referente ao dióxido de carbono já que cada um é formado por 2 ligações C=O)
  • 4 ligações H-O (referente aos 2 mol de água já que cada uma é formada por 2 ligações H-O

Assim, utilizando a equação apresentada no ínicio, temos: 

\(\sum\)Hr = (4 x +413kJ/mol) + (2 x +494kJ/mol) = +2640kJ/mol

\(\sum\)Hp = (2 x -804kJ/mol) + (4 x -463kJ/mol) = -3460kJ/mol

\(\Delta\)H=\(\sum\)Hp\(\sum\)Hr

       =  -3460kJ/mol - (+2640kJ/mol)

       = -820kJ/mol 


Portanto, o calor liberado na combustão do metano é de -820kJ/mol.

Primeiramente, precisamos relembrar o conceito de entalpia de combustão.

A entalpia de combustão é a variação da energia liberada sob a forma de calor através da queima de 1 mol de qualquer substância. Ela também é conhecida como calor de combustão, podendo ser calculada pela seguinte equação:

\(\Delta\)H=\(\sum\)Hp\(\sum\)Hr

\(\Delta\)H: variação da entalpia

\(\sum\)Hp: somatória da entalpia dos produtos

\(\sum\)Hr: somatória da entalpia dos reagentes


Observando a equação de combustão do metano, notamos que temos:

  • 4 ligações C-H (referentes ao metano, já que esse é formado por 4 ligações C-H)
  • 2 ligações O=O (referente aos 2 mol de oxigênio, já que cada um é formado por 1 ligação O=O)
  • 2 ligações C=O (referente ao dióxido de carbono já que cada um é formado por 2 ligações C=O)
  • 4 ligações H-O (referente aos 2 mol de água já que cada uma é formada por 2 ligações H-O

Assim, utilizando a equação apresentada no ínicio, temos: 

\(\sum\)Hr = (4 x +413kJ/mol) + (2 x +494kJ/mol) = +2640kJ/mol

\(\sum\)Hp = (2 x -804kJ/mol) + (4 x -463kJ/mol) = -3460kJ/mol

\(\Delta\)H=\(\sum\)Hp\(\sum\)Hr

       =  -3460kJ/mol - (+2640kJ/mol)

       = -820kJ/mol 


Portanto, o calor liberado na combustão do metano é de -820kJ/mol.

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Rafael

Há mais de um mês

A resposta correta é a B -820 KJ/mol

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Sandoval

Há mais de um mês

COMBUSTÍVEL

 

 

FÓRMULA MOLECULAR

ΔH° (kJ/mol)

Carbono (carvão)

C(s)

- 393,5

Metano (gás natural)

CH4 (g)

- 820 

Propano (componente do gás de cozinha)

C3H8 (g)

- 2.220

Butano (componente do gás de cozinha)

C4H10 (g)

- 2.878

Octano (componente da gasolina)

C8H18 (l)

- 5.471

Etino  (acetileno, usado em maçarico)

C2H2 (g)

- 1.300

Etanol (álcool)

C2H5OH (l)

- 1.368

Hidrogênio

H2 (g)

- 286

Boa tarde , no caso vc deve estar se referindo a entalpia, esta acima a  Entalpia de combustão padrão para vários combustíveis.

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Sandoval

Há mais de um mês

CH4 + 2O2 --> CO2 + H2O   ΔH = 212 Kcal
 1 mol........................................212
16g (1 mol).................................212
80g...............................................x
x= 80.212/16 = 1060 Kcal  seria desta forma , verifique ok a prncipio sim.

Essa pergunta já foi respondida por um dos nossos especialistas