. Qual é a massa de Óxido de cálcio obtida na decomposição de 305g de Carbonato de cálcio, sendo a pureza da amostra de 70% (R.: 119,56g) c

Se a percentagem de CaCO3 na amostra é de 70%, então:

305 x 70/100=213,5g de CaCO3 na amostra

massa molar de CaCO3=100g/mol

massa molar de CaO=56g/mol

Podemos resolver facilmente por regra de 3:

CaCO3  CaO

    100 _ 56

 213,5 _ x = 119,56g de CaO

Primeiramente, precisamos relembrar o conceito de grau de pureza. Essa identidade é dada pela divisão entre a massa da susbtância pura e a massa total da amostra. Quando dizemos que uma amostra apresenta 70% de pureza, significa que em, por exemplo, 100 g de uma amostra, apenas 70g é pura; os outros 30 g são contaminantes.

O primeiro passo para a resolução desse exercício é mostrarmos a reação química que ocorre na decomposição do carbonato de cálcio e a massa molar de cada composto envolvido. A reação é dada por:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Enquanto que as massas molares são:

MM(CaCO₃) = 100 g/mol
MM(CaO) = 56 g/mol
MM (CO₂) = 44 g/mol

O segundo passo consiste em descobrirmos quanto de carbonato realmente existe na amostra que poderá reagir. Para isso faremos uma simples regra de três:

100 g de calcário ---- 70 g de CaCO₃ (porque a pureza é de 80%)
305 g de calcário ---- x
x =  213,5 g de CaCO₃

Sabendo que a proporção estequiométrica na equação química balanceada é de 1:1, temos:

CaCO₃    →    CaO    +    CO₂
 1 mol                 1 mol
100 g/mol         56 g/mol

ou seja

100 g de CaCO₃ ------- 56 g de CaO
213,5 g de CaCO₃ ------- y
y = 119,56 g

Portanto, serão produzidas 119,56g de CaO.