(Atividade Prática Química Geral) Alguém poderia me ajudar Urgente?? Final do meu RU é 8.
1ª aula prática de Química Geral – Profa. Ana Carolina Abrantes
VIRTUAL LAB QUÍMICA – Prática 1.3: Experimento de retroespalhamento (backscattering) de Rutherford
Para a realização desta aula prática você deverá instalar o Virtual Lab Química em um computador compatívelutilizando login e senha disponibilizados (verifique procedimento de instalação na vídeoaula “LABORATÓRIO VIRTUAL (Virtual Lab)?” e manual de instalação alocados na “AULA 1 – AULA TEÓRICA 1”.)
Siga as instruções abaixo e responda as questões relacionadas na última página deste documento no AVA em Avaliações, Atividade Prática, “Trabalho - Experimento de retroespalhamento (backscattering) de Rutherford”, dentro do prazo estipulado.
1ª parte
- Faça uma pesquisa teórica sobre o experimento de retroespelhamento de Rutherford em livros didádicos e na internet para melhor compreensão do assunto.
- Inicie o Virtual ChemLab e selecione Rutherford´s Backscattering Experiment na lista de atividades. O programa vai abrir a bancada de química quântica (Quantum) com o experimento montado. Passando com o mouse sobre os equipamentos, você obterá informações sobre eles.
- A caixa cinza no lado esquerdo da mesa contém uma amostra de 241Am, Amerício, elemento químico utilizado para emissão de partículas alfa.
- No centro da mesa está localizada uma chapa metálica de ouro que será utilizada como refletor.
- À direita, encontra-se um detector constituído de uma tela de fósforo. Ative o detector clicando no interruptor de luz vermelho/verde (on/off), o qual fica na parte superior do equipamento. Uma nova janela se abrirá com a tela do detector.
- Na janela da tela do detector, clique no botão Persist (representada por uma seta horizontal).
- Observe o que está acontecendo. Tente explicar o sinal no meio da tela do detector e os demais sinais.
- Para verificar o experimento em diferentes ângulos de deflexão, clique na janela principal do laboratório para trazê-la a frente. Clique na base da tela de detecção de fósforo e a arraste até a reagião realçada no canto superior direito. Observe as colisões por aproximadaente 1 minuto.
- Faça o mesmo procedimento movendo o detector para a posição superior central do refletor a um ângulo de 90O em relação ao suporte metálico.
- Mova o detector para a posição superior esquerda do refletor e repita a observação.
2ª parte
- Desative a tela de detecção de fósforo (fechando a janela). Clique duas vezes na base do suporte da chapa metálica para movê-lo para o almoxarifado (Stockroom). Clique no almoxarifado para entrar. Clique na caixa contendo as lâminas de metal (Metal foil) localizada na prateleira superior. Selecione o material conforme o último número do seu RU (veja a tabela abaixo). Clique na seta verde para retornar ao laboratório.
|
Último número do RU |
Metal |
|
0 |
Mg |
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1 |
Co |
|
2 |
Pt |
|
3 |
Pb |
|
4 |
Fe |
|
5 |
W |
|
6 |
Ti |
|
7 |
Ag |
|
8 |
Al |
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9 |
Na |
- Mova o suporte da amostra de metal da janela do almoxarifado de volta para o centro da mesa. Retorne a tela de fósforo para o seu lugar original no lado direito da mesa e ligue-a. Ative a função Persist.
- Repita os procedimentos 7 a 10.
1ª aula prática de Química Geral – Profa. Ana Carolina Abrantes
VIRTUAL LAB QUÍMICA – Prática 1.3: Experimento de retroespalhamento (backscattering) de Rutherford
Aluno(a): _________________________________________________________________ Valor: 10 pontos
- Qual era a intenção inicial de Rutherford aos desenvolver este experimento? (2,0 pontos)
- Quais foram as conclusões de Rutherford após o experimento? Estão de acordo com o que ele estava esperando preliminarmente? (2,0 pontos)
- Neste experimento, as partículas alfa poderíam ser substituídas por partículas beta? Justifique. (1,5 ponto)
- Qual material foi utilizado por Rutherford como detector? Qual propriedade se mantém ao se utilizar a tela de fósforo? (1,5 ponto)
- Após a substituição do material da chapa metálica, qual material você indicaria para uma interpretação mais evidente do experimento: Au ou o seu material? Justifique. (3,0 pontos)
💡 51 Respostas
lindomar
Questão 1/5 - Química Geral
1a AP - 2017/2 -1) Qual era a intenção inicial de Rutherford aos desenvolver este experimento? Acredita-se que Rutherford, realizou o experimento com a intenção de comprovar e fazer um comparativo com o experimento realizado por thomson(1852-1908), sobre o “ pudim de passas” ( esfera compacta positiva, com elétrons negativos incrustados ), para esclarecer onde ficava a carga positiva no átomo e para verificar se os átomos eram maciços. Questão 2/5 - Química Geral
1a AP - 2017/2 - 2) Quais foram as conclusões de Rutherford após o experimento? Estão de acordo com o que ele estava esperando preliminarmente? As observações feitas durante o experimento levaram Rutherford a tirar uma serie de conclusões. Rutherford bombardeou uma finíssima lamina de ouro (de aproximadamente 0,0001cm) com pequenas partículas de carga positivas, denominada partículas alfa, emitidas por um material radioativo polônio, detectadas por um anteparo de sulfeto de zinco (ZnS), produzindo fluorescência.
|
Observações |
Conclusões |
|
Grande parte das partículas alfa atravessa a lâmina sem desviar o curso. |
Boa parte do átomo é vazio. No espaço vazio (eletrosfera) provavelmente estão localizados os elétrons. |
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Poucas partículas alfa (1 em 20000) não atravessam a lâmina e voltavam. |
Deve existir no átomo uma pequena região onde esta concentrada sua massa (o núcleo). |
|
Algumas partículas alfa sofriam desvios de trajetória ao atravessar a lâmina. |
O núcleo do átomo deve ser positivo, o que provoca uma repulsão nas partículas alfa (positivas). |
A comparação do número de partículas alfa que atravessavam a lâmina com o número de partículas alfa que voltavam levou Rutherford a concluir que o raio do átomo é 10 mil vezes maior que o raio do núcleo. A partir dessas conclusões, Rutherford propôs um novo modelo atômico, semelhante ao sistema solar.
Assim, a Experiência de Rutherford lhe demonstrou surpresa, não tendo os elétrons encrustados no átomo, provou que o átomo tem um núcleo macio com uma região menos densa ao redor , um espaço muito grande entre os elétrons e os prótons do núcleo.
Questão 3/5 - Química Geral
1a AP - 2017/2 - 3) Neste experimento, as partículas alfa poderíam ser substituídas por partículas beta? Justifique. Não. Pois como o núcleo do átomo é positivo e sendo as partículas beta negativas seriam atraídas pelo núcleo ao invés de repelidas e a radiação beta tinha um poder de penetração maior que o da radiação alfa..
Questão 4/5 - Química Geral
1a AP - 2017/2 - 4) Qual material foi utilizado por Rutherford como detector? Qual propriedade se mantém ao se utilizar a tela de fósforo? Foi utilizado um anteparo de sulfeto de zinco (ZnS), produzindo fluorescência.nesse experimento é Tela de Fósforo (Phosphor Sc reen). Representa o feixe de partículas alfa que não são defletidas. Questão 5/5 - Química Geral
1a AP - 2017/2 - 5) Após a substituição do material da chapa metálica, quais alterações você observou em relação aos sinais no detector? Qual material você indicaria para uma interpretação mais evidente do experimento: Au ou o seu material? Justifique. Final do meu RU é 4: Observou-se que, através do ângulo de deflexão e do número de partículas defletidas, que a massa do átomo não está espalhada, mas concentrada. O átomo de ferro é menor do que o átomo de ouro e o mesmo vale para o seu núcleo. O núcleo de ferro é menor, desta forma fica mais difícil de acertá-lo diretamente com as partículas alfa para que elas retornem para trás, ou dispersem. Átomos de ouro têm uma secção transversal muito maior. Poderia fazer a utilização de chapa de ouro, pois a maioria das partículas passam diretamente através da chapa, sem desviar. Algumas partículas foram desviadas com ângulos grandes.
F OLIVEIRA
Boa tarde meus amigos, alguém já conseguiu as respostas para AP de quimica do experimento de Rutherford ??
Guilherme Martins
Boa tarde! Ainda não consegui nanda. Vc conseguiu alguma coisa??
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