Para preparar uma 500,0 mL de solução deste ácido com concentração igual a 0,50 mol/L, qual a massa do ácido nítrico necessária e o volume aproximado

Você precisará achar a massa molar da concentração
\(C=M.Mol=10.p.d\)
Massa é a soma da massa atômica de cada elemento, neste caso H=1 U=14 e O = 16.3; teremos 63
Preenchendo a fórmula acima com as informações fornecidas pelo texto
Concentração 63%
Densidade 1,5mL
\(C= M.63 = 10.63.1,5\)
M=945/63
M=15mol/L -------- agora temos a molaridade da concentração

Segundo o enunciado, precisamos obter 500mL (volume) de solução com a concentração de 0,5Mol/L -- Repare que se trata de uma diluição, logo, o valor dado é o resultado final.--

Com o uso da fórmula M1.V1 = M2.V2 temos:
\(15.V1 = 0,5 . 500\)
\(15V1 = 250\)
\(V1 = 250/15\)
\(V1 = 16,6666667\)

v

No laboratório há uma solução concentrada de ácido com 63%(m/m) de pureza e densidade igual a 1,50 g/mL. Para preparar uma 500,0 mL de solução deste ácido com concentração igual a 0,50 mol/L, qual a massa do ácido nítrico necessária e o volume aproximado da solução concentrada a ser utilizado para preparar a solução do ácido.

Assinale a alternativa com as relações corretas.

1) 7,8 g e 15,0 mL

2) 14,4 g e 17,0 mL

3) 15,8 g e 17,0 mL (resposta correta)

4) 15,8 g e 25,0 mL

5) 23,8 g e 67,0 mL