Se a combustão da amostra de xileno produz 33,4g de CO2 e 8,55g de H2O determine a composição percentual e a fórmula mínima para o xileno

Pela análise elementar, temos:

C4 da uma massa de 4 x 12 = 48 Da 
H5 da uma massa de 5 x 1 = 5 Da 
Total = 48 + 5 = 53 Da

Verificando os percentuais,

C = 48/53 = 90,5% 

H = 5/53 = 9,5%

Se o xileno só possui H e C, entao, todo CO₂ e toda agua que saem da queima possuem C e H que vieram desse composto. 

33,4 g de CO2 equivalem a 0,76 mol (33,4g/44 g/mol) desse gás, enquanto que em 8,55g de agua tem 0,475 mol (8,55 g/18 g/mol) de oxigenio e 0,95 mol de hidrogênio. 

Logo, sua fórmula será: 

C0.76H0.95

Entretanto, não podemos deixar os índices da formula com numeros fracionados. Dividindo ambos pelo menor deles, temos:

C1H1.25

O menor numero para multiplicar ambos e obter-se dois numeros inteiros seria o numero 4. Logo, sua fórmula mínima será:

C4H5

cara 33,4 de g co2 ja da pra saber que é ¨{c =12} + {02 = 32) § 32 + 12 = 44, mas ele não vai se manisfestar assim nunca. espere 25% dos calculos. faalloooowww