o ph de uma solução de ácido cloridrico a 5 mol/L é?

ácido clorídrico é um ácido forte, portanto vamos usar a seguinte relação:

ph=-log(atividade de H+)

atividade de H+=coef de atividade*concentração

como a concentração de HCl é 5 mol/L, então a concentração de H3O+ será 5 mol/L

Agora é preciso achar o valor do coeficiente de atividade

Obs: A solução é muito concentrada, por isso o calculo deve ser este e a simplificação de atividade=concentração não pode ser aplicada

O pH de uma solução é dado por

\(pH=- log[H^+]\)

Onde:

\([H^+]\) é a concentração de íons na solução

Uma solução de HCl com \( 5mol/L\) possui \([H^+]=10^-5mol/L\)

Assim

\(pH= -log[H^+]\\ pH=- log[5]\\ pH=-0,7\)

Assim, o pH é \(\boxed{-0,7.}\)