Que volume de ácido sulfúrico 6 mol/L deve ser tomado para preparar: a) 500 ml de solução a 0,5 mol/L?

PAra encontrarmos o volume necessário de ácido sulfurico, realizaremos os cálculos abaixo:

\(\begin{align} & {{M}_{1}}=6mol/L \\ & {{V}_{2}}=500ml \\ & {{M}_{2}}=0,5mol/L \\ & \\ & {{V}_{1}}\cdot {{M}_{1}}={{V}_{2}}\cdot {{M}_{2}} \\ & {{V}_{1}}\cdot 6=500\cdot 0,5 \\ & 6{{V}_{1}}=250 \\ & {{V}_{1}}=\frac{250}{6} \\ & {{V}_{1}}=41,6mL \\ \end{align}\ \)

Portanto, o volume de ácido será de \(\boxed{{{\text{V}}_1} = {\mathbf{41}},{\mathbf{6mL}}}\),

Vamos lá...

Primeiramente use a formula da diluição, metodo super prático para se resolver esse caso.

Volume x Massa = Volume final x Massa final

regrinha de 3 simples

X * 6 = 500 ml * 0,5 mol/L

X = 250/6

X = 41,66 ml

OBS: Nesses casos quando se tem 3 dados em uma questão, quase sempre a regra de tres resolve seu problema.

créditos: Eu