De acordo com a teoria VSEPR

Question

De acordo com a teoria VSEPR, os pares ligados e isolados ao redor do átomo central são responsáveis pela geometria assumida pela molécula. Sendo assim, os orbitais ocupados por elétrons isolados devem participar do processo de mistura para a formação dos orbitais híbridos, pois os elétrons isolados devem ser acomodados na geometria da molécula resultante. Descreva a hibridização do átomo central e a geometria das moléculas BF3 e PCl5. Dados: 5B, 9F, 15P e 17Cl.

BF3 - sp2 e trigonal plana; PCl5 - sp3d e octaédrica

BF3 - sp e linear; PCl5 - sp3 e tetraédrica

BF3 - sp2 e piramidal; PCl5 - sp3d2 e bipirâmide trigonal

BF3 - sp2 e trigonal plana; PCl5 - sp3d e bipirâmide trigonal

BF3 - sp2 e trigonal plana; PCl5 - sp2 e trigonal plana

Luiz - · Answer

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RD Resoluções · Answer

De acordo com a Teoria dos Orbitais Moleculares, temos:

Cl
   F                                                       |  cl
    |                                                       | /     
   B                                               Cl---P 
 /    \                                                     |  \   
F     F                                                   |  Cl
trigonal plana                                      Cl
hibridizacao Sp2                                  Hibridizacao Sp3
                                                            Bipiramidal trigonal

BF3 - sp2 -> basta contar o número de nuvens eletrônicas, o resultado vai ser o número de orbitais. 3 nuvens, 3 orbitais.

PCl5 - dsp3  -.> 5 nuvens, 5 orbitais.

De acordo com a teoria VSEPR

Química

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