Hibridização de orbitais, como proceder?

depende do elemento,pode ter hibridizçao de orbitais  sp,sp2,sp3,spd,spd2 e por ai vai.

Misturar um número de orbitais atômicos para formar o mesmo número de orbitais híbridos para explicar ligações químicas e formas e estruturas moleculares é um mito bastante recente.O desenvolvimento mais significativo na primeira metade do século 20 é a capacidade do humano de entender a estrutura dos átomos e moléculas. A computação tornou os conceitos matemáticos visíveis na medida em que agora podemos ver os orbitais atômicos e moleculares. Por outro lado, o uso de materiais ou brinquedos encontrados diariamente também pode gerar belas ilustrações de orbitais atômicos híbridos.

A abordagem da ligação de valência (VB) é diferente da teoria da orbital molecular (MO). Apesar de suas diferenças, a maioria dos resultados são os mesmos e são interessantes.

A teoria da ligação de valência (VB):

A abordagem de valência-ligação considera a sobreposição dos orbitais atômicos (AO) dos átomos de participação para formar uma ligação química. Devido à sobreposição, os elétrons estão localizados na região de ligação. A solução para a Equação de Schrodinger fornece as funções de onda para os seguintes orbitais atômicos:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, etc.
Para átomos contendo dois ou mais elétrons, os níveis de energia são deslocados em relação àqueles do átomo de hidrogênio. Um orbital atômico é realmente o estado de energia de um elétron ligado a um núcleo atômico. O estado de energia muda quando um átomo é ligado a outro átomo.

oi