Quantos mililitros de solução de ácido clorídrico, HCl, concentrado (36%(p/p) ; d = 1,19 g.mL-1) são necessários para preparar 15,0 L de HCl 0,225 M ?

Segundo o enunciado, temos uma solução de HCl (Massa Molar = 36,5 g/mol) de densidade = 1,19 g/mL e queremos preparar 15 litros de uma solução 0,225 mol/L.

Através da densidade = 1,19 g/mL, temos a massa de 1 mL de HCl, que é 1,19. Então determinaremos a massa em 1 L = 1000 mL

1,19 g -------- 1 mL

    x     -------- 1000 mL

x = 1190 g de HCl

A concentração é 36% em massa. Então os 1190 g de HCl correspondem a 100%!

1190 g de HCl ------- 100%

           y          -------- 36%

y = 428,4 g de HCl

Agora sabemos que temos 428,4 g de HCl em 1 litro de solução. Vamos converter a massa para mol, sendo que 1 mol de HCl possui 36,5 gramas.

1 mol HCl -------- 36,5 g

       z        --------- 428,4 g

z = 11,74 mol de HCl

Temos 11,74 mol de HCl em 1 L, então M = 11,74 mol/L

Para sabermos o volume retirado, basta fazermos um cáculo de diluição que envolve concentrações e volumes, iniciais e finais:

C₁ x V₁ = C₂ x V₂

11,74 x V = 0,225 x 15

V = 0,287 L = 287 mL