Como fazer o ciclo de Born Haber ?

Achei esse arquivo no passeidireto, talvez possa ajudar 
https://www.passeidireto.com/arquivo/34864269/born-haber

O ciclo de Born-Haber é utilizado para determinar a variação de entalpia de uma reação, onde pode-se, através dele, mensurar de forma indireta a entalpia reticular de um composto iônico.

A entalpia reticular pode ser definida como a energia liberada por íons no estado gasoso ao se combinarem e formarem um produto no estado sólido, ou ainda, como a energia necessária para que um composto iônico seja decomposto a íons gasosos.

Utilizaremos o exemplo do lítio e flúor para a demosntração do ciclo, a seguir:

1)      Para o lítio, constituem os processos de sublimação (passagem para o estado gasoso) e ionização (perda de um elétron):

Li_(s) → Li_(g) ΔH_s = 155,2 KJ

Li_(g) → Li⁺_(g) + 1e^- ΔH_I1 = 520,0 KJ

2)      Para o flúor, constituem os processos de dissociação (separação da molécula pela quebra da ligação) e também ionização (mas, com ganho de elétron):

½F_2(g) → F_(g) ΔH_d = ½        ΔH⁰_d = 150,6/2 = 75,3 KJ

F_(g) + 1e^- → F^-_(g) ΔH_AF1 = -328,0 KJ

Logo, a reação entre os íons é expressa por:

Li⁺_(g) + F^-_(g) → LiF_(s) ΔH_f = - U_LiF

Calculando, temos:

ΔH_f = ΔH_s + ΔH_I1 + ΔH_d + ΔH_AF1 - U_LiF

-594,1 = 155,2 + 520 + 75,3 - 328 - U_LiF

-594,1 = 422,5 - U_LiF

U_LiF = 1.016,6 KJ