6-Por que um elétron 2p está menos fortemente ligado ao núcleo do que um elétron 2s?

Porque a ligação do elétron 2P é menos estável enérgeticamente

Os orbitais em um átomo são agrupados em subcamadas.

Existem quatro tipos de subcamadas, designadas pelas letras:

s , p , d , f

com:

1, 3, 5 e 7 orbitais

São representados como abaixo:

Camadas ou níveis de energia:          

Todos os elétrons de uma camada estão a mesma distância média do núcleo do átomo. As camadas são numeradas a partir do núcleo (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7...)  representadas pelas letras K, L, M, N, O, P, Q... respectivamente.

Logo, um elétron 2p está mais próximo do núcleo do que o elétron 2s.

Olha o 2p esta menos fortemente figado ao nucleo devido  sua posicao na distribuicao electronica do pauling. veja asseguir em que posicao ele ocupa.

Veja: 1s², 2s², 2p⁶,3s², 3p⁶, 4s² e 3d³..........etc

O 2p esta em 3 posiao do nucleo para fora enquanto que 2s esta na 2 posicao. Eis a razao