como o aumento da concemtração de um soluto não-volátil em água afeta as seguintes propriedades: (a) a pressão de vapor; (b) o ponto de congelamento?

Nenhuma das duas alternativas está correta. A adição de um soluto não volátil em água pura faz com que o ponto de ebulição aumente. A temperatura de congelamento será mais baixa e consequentemente a pressão de vapor também diminuirá.

A pressão de vapor de um líquido é a pressão de equilíbrio de um vapor acima de seu líquido, isto é, a pressão do vapor resultante da evaporação de um líquido (ou sólido) acima de uma amostra do líquido (ou sólido) em um recipiente fechado. A pressão de vapor de um líquido varia com a temperatura.

Ponto de ebulição, temperatura à qual a pressão exercida pelo ambiente sobre um líquido é igualada pela pressão exercida pelo vapor do líquido. Sob esta condição, a adição de calor resulta na transformação do líquido em seu vapor sem elevar a temperatura. A qualquer temperatura, um líquido vaporiza parcialmente no espaço acima dele até que a pressão exercida pelo vapor atinja um valor característico chamado pressão de vapor do líquido a essa temperatura. Conforme a temperatura é aumentada, a pressão de vapor aumenta. No ponto de ebulição, bolhas de vapor se formam dentro do líquido e sobem para a superfície.