como fazer balanceamento ?

Exemplo de equação balanceada:  C +  O₂    →    CO₂

Exemplo de equação química não balanceada:  H₂   +  O₂    →    H₂O

Observe que na 1ª equação há um carbono e no reagente e um carbono no produto. Também há dois oxigênios no reagente e dois no produto. A equação está corretamente balanceada.

Na 2ª equação, há dois hidrogênios no reagente e dois hidrogênios no produto, porém há dois oxigênios no reagente e apenas um no produto. Então, deve-se balancear esta equação. Há alguns métodos para balancear uma equação química. O mais fácil e simples é o Método das Tentativas.

Para balancear a 2ª equação, podemos colocar o número 2 na frente do H₂ e o número 2 na frente da H₂O, assim:

2 H₂   +  O₂    →   2 H₂O

O número de átomos, por exemplo, deve ser mantido sempre. Para esse número damos o nome de índice. O número que poderá ser colocado na frente do átomo é o coeficiente, no caso, também 2. 
Então temos agora 4 H no reagente e 4 H no produto. Também 2 O no reagente e 2 O no produto. A reação agora está balanceada.

Quando o coeficiente for 1, ele não precisa ser escrito. 
 

Método das Tentativas / Acerto de Coeficientes

Para fazer o acerto dos coeficientes das reações químicas, utilizamos o método das tentativas, que consiste apenas em contar o número de átomos dos reagentes e dos produtos.

Para facilitar, podemos começar acertando os metais. Em seguida os não-metais, depois oxigênio e por último o hidrogênio.

Nesta ordem:
1º) Metais
2º) Não-Metais
3º) Oxigênio
4º) Hidrogênio

:)

Tem que analisar a equação, contar a quantidade dos coeficientes estequiométricos e depois ir ajustando o lado dos reagentes e produtos de forma que no final tenha a mesma quantidade de todos os componentes. Exemplo:

C + O2 -> CO2 (balanceada, 1Carbono e 2Oxigênios)

NH3 + H2O -> NH4OH (balanceada)

2Cl  -> 2é + Cl2 (balanceada)

A estequiometria de uma reação química é de suma importância por informar o reagente limitante, a massa e volume (no caso de gases) finais dos produtos, a quantidade de reagentes que deve ser adicionada para que determinada quantidade de produto seja obtido, dentre outros dados. Dessa forma, o balanceamento de equações químicas deve ser feita sempre que se deseja retirar alguma informação acerca de uma reação fornecida.

Existem alguma técnicas de balanceamento. São elas:

Método das tentativas, que consiste na escolha de números arbitrários de coeficientes estequiométricos. Assim, apesar de mais simples, pode se tornar a forma mais trabalhosa de balancear uma equação;

Método algébrico, que utiliza-se de um conjunto de equações, onde as variáveis são os coeficientes estequiométricos. Sendo que, essas equações podem ser solucionadas por substituição, escalonamento ou por matrizes (através de determinantes).

NH₄NO₃ → N₂O + H₂O

aNH₄NO₃ → bN₂O + cH₂O

Para o nitrogenio: 2a = 2b (pois existem 2 átomos de N na molécula NH₄NO₃)

Para o hidrogênio: 4a = 2c

Para o oxigênio: 3a = b + c

Se 2a = 2b, tem-se que a = b.

Se 4a = 2c, tem-se que 2a = c.

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

Fonte: https://www.infoescola.com/quimica/balanceamento-de-equacoes-quimicas/