QUIMICA GERAL

Bem, cada elétron em um átomo possui um número quântico distinto. O "n" é o número quântico principal (assume valores naturais, sendo maior ou igual a 1), "l" o azimutal, que é um "L" minúsculo (assume valores naturais até n - 1), "ml" o magnético, que é um "ML", só que ambas as letras em minúsculo (assume valores inteiros de -l até +l, passando por zero) e "ms" o spin (que pode ser +1/2 ou -1/2). Assim, vejamos: 

a) 6 elétrons 
Temos três valores possíveis para ml (-1, 0 e +1), sendo que para cada um desses casos ainda existe duas possibilidades de valores de spin (+1/2 ou -1/2), ou seja, a configuração dos elétrons será. 
n = 2, l = 1, ml = -1, ms = +1/2 
n = 2, l = 1, ml = -1, ms = -1/2 
n = 2, l = 1, ml = 0, ms = +1/2 
n = 2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2 
n = 2, l = 1, ml = +1, ms = +1/2 
n = 2, l = 1, ml = +1, ms = -1/2 

Como temos seis configurações possíveis para os números quânticos, e sabendo que cada elétron pode ter apenas uma configuração, concluímos que para n=2 e l=1 poderemos ter 6 elétrons distintos. 

Analogamente para as demais questões: 

b) 2 elétrons 
n = 4, l = 2, ml = -2, ms = +1/2 
n = 4, l = 2, ml = -2, ms = -1/2 
(os elétrons diferem no spin) 

c) 8 elétrons 
n = 2, l = 1, ml = -1, ms = +1/2 
n = 2, l = 1, ml = -1, ms = -1/2 
n = 2, l = 1, ml = 0, ms = +1/2 
n = 2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2 
n = 2, l = 1, ml = +1, ms = +1/2 
n = 2, l = 1, ml = +1, ms = -1/2 
n = 2, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 
n = 2, l = 0, ml = 0, ms = -1/2 

d) 2 elétrons 
n = 3, l = 2, ml = +1, ms = +1/2 
n = 3, l = 2, ml = +1, ms = -1/2 

 Pois esse assunto é meio confuso

Boa sorte.

Para encontrarmos o numero de elétrons devemos:

\(\begin{align} & a) \\ & n\text{ }=\text{ }2,\text{ }l\text{ }=\text{ }1,\text{ }ml\text{ }=\text{ }-1,\text{ }ms\text{ }=\text{ }+1/2 \\ & ~n\text{ }=\text{ }2,\text{ }l\text{ }=\text{ }1,\text{ }ml\text{ }=\text{ }-1,\text{ }ms\text{ }=\text{ }-1/2 \\ & ~n\text{ }=\text{ }2,\text{ }l\text{ }=\text{ }1,\text{ }ml\text{ }=\text{ }0,\text{ }ms\text{ }=\text{ }+1/2~ \\ & n\text{ }=\text{ }2,\text{ }l\text{ }=\text{ }1,\text{ }ml\text{ }=\text{ }0,\text{ }ms\text{ }=\text{ }-1/2 \\ & ~n\text{ }=\text{ }2,\text{ }l\text{ }=\text{ }1,\text{ }ml\text{ }=\text{ }+1,\text{ }ms\text{ }=\text{ }+1/2 \\ & ~n\text{ }=\text{ }2,\text{ }l\text{ }=\text{ }1,\text{ }ml\text{ }=\text{ }+1,\text{ }ms\text{ }=\text{ }-1/2~ \\ & \\ & b) \\ & n\text{ }=\text{ }4,\text{ }l\text{ }=\text{ }2,\text{ }ml\text{ }=\text{ }-2,\text{ }ms\text{ }=\text{ }+1/2 \\ & ~n\text{ }=\text{ }4,\text{ }l\text{ }=\text{ }2,\text{ }ml\text{ }=\text{ }-2,\text{ }ms\text{ }=\text{ }-1/2~ \\ & \\ & c) \\ & n\text{ }=\text{ }2,\text{ }l\text{ }=\text{ }1,\text{ }ml\text{ }=\text{ }-1,\text{ }ms\text{ }=\text{ }+1/2~ \\ & n\text{ }=\text{ }2,\text{ }l\text{ }=\text{ }1,\text{ }ml\text{ }=\text{ }-1,\text{ }ms\text{ }=\text{ }-1/2 \\ & ~n\text{ }=\text{ }2,\text{ }l\text{ }=\text{ }1,\text{ }ml\text{ }=\text{ }0,\text{ }ms\text{ }=\text{ }+1/2~ \\ & n\text{ }=\text{ }2,\text{ }l\text{ }=\text{ }1,\text{ }ml\text{ }=\text{ }0,\text{ }ms\text{ }=\text{ }-1/2~ \\ & n\text{ }=\text{ }2,\text{ }l\text{ }=\text{ }1,\text{ }ml\text{ }=\text{ }+1,\text{ }ms\text{ }=\text{ }+1/2~ \\ & n\text{ }=\text{ }2,\text{ }l\text{ }=\text{ }1,\text{ }ml\text{ }=\text{ }+1,\text{ }ms\text{ }=\text{ }-1/2~ \\ & n\text{ }=\text{ }2,\text{ }l\text{ }=\text{ }0,\text{ }ml\text{ }=\text{ }0,\text{ }ms\text{ }=\text{ }+1/2 \\ & ~n\text{ }=\text{ }2,\text{ }l\text{ }=\text{ }0,\text{ }ml\text{ }=\text{ }0,\text{ }ms\text{ }=\text{ }-1/2~ \\ & \\ & d) \\ & n\text{ }=\text{ }3,\text{ }l\text{ }=\text{ }2,\text{ }ml\text{ }=\text{ }+1,\text{ }ms\text{ }=\text{ }+1/2~ \\ & n\text{ }=\text{ }3,\text{ }l\text{ }=\text{ }2,\text{ }ml\text{ }=\text{ }+1,\text{ }ms\text{ }=\text{ }-1/2~ \\ \end{align}\ \)