Equilibrio - QUimica 1

Kc = [NO] . [SO₃] / [SO₂] . [NO₂] 

Kc = 0,4 . 0,2 / 0,2 . 0,1 

Kc = 4 

Acrescenta-se 0,3 mol/L de NO₂: 

SO₂(g) + NO₂(g) ⇌ NO(g) + SO₃(g) 
0,2 mol + 0,1 mol <-> 0,4 mol + 0,2 mol ==> Equilíbrio inicial 
..............+ 0,3 mol (acréscimo) 
0,2 mol + 0,4 mol <-> 0,4 mol + 0,2 mol ==> Novo início 
n mol + n mol <----------> n mol + n mol ===> Reagiram/Produzidos 
(0,2 - n) + (0,4 - n) <-> (0,4 + n) + (0,2 + n) ==> Novo equilíbrio 

Usando a expressão de Kc: 

Kc = [NO] . [SO₃] / [SO₂] . [NO₂] 

4 = (0,4 + n) . (0,2 + n) / (0,2 - n) . (0,4 - n) 

4 = (0,08 + 0,6n + n²) / (0,08 - 0,6n + n²) 

0,32 - 2,4n + 4n² = 0,08 + 0,6n + n² 

3n² - 3n + 0,24 = 0 

n² - n + 0,08 = 0 

Resolvendo a equação do 2º grau em n acima, resulta: 

n = 0,087 

A novas concentrações no equilíbrio são: 

[SO₂] = 0,113 mol/L 
[NO₂] = 0,313 mol/L 
[NO] = 0,487 mol/L 
[SO₃] = 0,287 mol/L 

 

Tem de fazer a tabela: 
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) 
Início:6 + 5 = zero 
Reage:4 + 2 = produzido 4 
Equilíbrio: 2 + 3 = 4 

Pra montar a tabela é meio complicado explicar por aqui, mas vamos tentar; 
A linha "início" é direto: só pegar os valores do enunciado e claro o produto é zero: 6 : 5: zero 

Vai pra linha "equilíbrio" :pelo enunciado tem-se 4 mols de SO3, 
Como tem-se 4 mols de SO3 no equilíbrio lógico que foram produzidos 4 mols no produto. 

Então vai-se pra segunda linha "produzido" :4 mols de SO3. 
Ai vc tem de ver os coeficientes estequiométricos da equação química .veja q a proporção é: 2:1:2, 
Ou seja, se no produto tem-se 4 SO3, então tem-se 2 O2 e 4 SO2, na mesma proporção: 4:2:4 = 2:1:2. 

Finalmente, voltando pra linha "equilíbrio": tinha-se no "início" 6 mols de SO2 "reagiu" 4, sobrou 2 mols de SO2 no "equilíbrio". No início tinha-se 5 mols de O2 , "reagiu" 2, sobrou no "equilíbrio" 3 mols de O2. 

Resolvendo, as [ ] no equílibrio( no caso o V = 1 l) 
Kc = [SO3]² / [SO2]².[O2] 
Kc = 4² / 2².3 
Kc = 16 / 12 
Kc = 1,33 (mol/l)-¹