Determine a composição, em porcentagem atômica, de uma liga que consiste em 97%p em alumínio e 3%p em cobre.

Olá!

Considere os pesos atômicos do cobre e do alumínio:

Cobre - 63,54 g/mol

Alumínio - 26,98 g/mol

Aqui eu irei fazer sem usar a fórmula, apenas de forma lógica. Acho que fica mais fácil para ser gravado, caso você esqueça da fórmula! Vamos lá!

Em 100 g da liga, 97 g são alumínio e 3 g são cobre. Vamos fazer uma regra de 3 para saber quantos mols temos ao total:

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63,54 g Cu - 1 mol

3 g - X mols

X = 0,0472 mols de Cu

26,98 g de Al - 1 mol

97 g - Y mols

Y = 3,5952 mols de Al

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O total de mols será: 3,5952 + 0,0472 = 3,6424 mols

Observe que a % atômica é a mesma que a % em mols, pois o número de mols basta multiplicar pelo número de avogrado. Então, a % de cada elemento em atômico será:

E a % at. de Al será:

Resposta: aproximada 1,3 % Cu - 98,7 % Al.

Bons estudos!

Cl' = (5%) do cobre

C2' = (95%) da Plantina

Cobre - Cl' = A1 => 63,55 g/mol

Platina - A² = 195,8 g/mol

CL' = [ (Cl * A2) / (Cl * A2) + (C2 * A1) ] * 100

A= Peso atômico

C = porcentagem do peso do material

Cl' = [ ( 5* 195,8 g/mol) / ( 5* 195,8) + (95 * 63,55 g/mol)] * 100

Cl' = 13,95% g/mol do cobre

C2' = [ (c2 * a1) / (cl * A2) + (c2 * A1)] * 100

C2' = [ (95 * 63,55 g/mol) / (5 * 195,8 g/mol) + (95 * 63,55 g/mol)

C2' = 86,05 % g/mol .

CL + C2 = 100%

ta aê pô :)

precisar grita aê.