Um técnico precisa preparar 250 mL de uma solução de NiSO4 , cuja concentração deve ser de 0,2 mol/L.
a) Indique quais equipamentos, vidrarias e/ou acessórios ele deverá utilizar.
b) Determine a massa de soluto a ser utilizada para se preparar os 250 mL de solução.
c) Descreva o procedimento que deve ser empregado pelo técnico para o preparo desta solução.
O valor do fluxo elétrico é: Ф = E.A.cos(α)
Ф = 50000.0,4.0,6.cos(60°)
Ф = 50000.0,24.1/2
Ф = 50000.0,12 = 500.12 = 6000 N.m²/C
a) Para o preparo de uma solução, o primeiro passo será pesar o soluto com a maior precisão possível. Para esse fim existem balanças especiais nos laboratórios. O passo seguinte será dissolver o soluto e atingir um volume definido de solução e para isso serão usados balão volumétrico, funil, bécher, bastão de vidro.
b) Queremos 250 mL uma solução de NiSO4 com concentração 0,2 mol/L. Calculando a massa molar do sulfato de níquel temos: MM = 154,7 g/mol. Se em 1 mol temos 154,7 g, em 0,2 mol teremos 30,94 g. Essa massa está em 1 litro (1000 mL), em 250 mL teremos que pesar 7,735 g de NiSO4 para prepararmos a solução.
1 mol -------- 154,7 g
0,2 mol ------ x
x = 30,94 g
30,94 g ------- 1000 mL
y --------- 250 mL
y = 7,735 g de NiSO4
c) O técnico irá pesar 7,735 g de NiSO4 em um becher, em uma balança analítica. Irá solubilizar essa massa em uma pequena quantidade de água destilada e transferi-la, com o auxílio de um funil, para um balão volumétrico de 250 mL. Vai adicionar um pouco de água e agitar até dissolver totalmente o soluto. Por fim, completará o balão com água até o traço de referência, tampará o balão e irá agitar para uniformizar a solução.
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Química Geral I
•UNIFEMM
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