Os pontos de ebulição do álcool e da água são, respectivamente, 78,5 ºC e 100 ºC, ao nível do mar. Isso explica a ordem da evaporação mencionada para esses líquidos.
Existem dois fatores básicos que justificam as diferenças dos pontos de ebulição das substâncias, que são: interações intermoleculares e massas molares. Se a interação intermolecular for intensa, será necessário fornecer ainda mais energia ao sistema para que ela se rompa e a molécula consiga passar para o estado gasoso. A intensidade dessas interações entre as moléculas segue a seguinte ordem decrescente, veja abaixo:
Ligações de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido
Por apresentar forças de ligação mais fracas, como as ligações dipolo induzido, o álcool acaba mudando de forma mais facilmente que a agua, que apresenta ligações mais forte, como por exemplo as pontes de hidrogênio
Fonte:https://brasilescola.uol.com.br/quimica/comparacao-entre-pontos-ebulicao-das-substancias.htm
Acessado em 03/10/18
Os pontos de ebulição do álcool e da água são, respectivamente, 78,5 ºC e 100 ºC, ao nível do mar. Isso explica a ordem da evaporação mencionada para esses líquidos.
Existem dois fatores básicos que justificam as diferenças dos pontos de ebulição das substâncias, que são: interações intermoleculares e massas molares. Se a interação intermolecular for intensa, será necessário fornecer ainda mais energia ao sistema para que ela se rompa e a molécula consiga passar para o estado gasoso. A intensidade dessas interações entre as moléculas segue a seguinte ordem decrescente, veja abaixo:
Ligações de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido
Por apresentar forças de ligação mais fracas, como as ligações dipolo induzido, o álcool acaba mudando de forma mais facilmente que a agua, que apresenta ligações mais forte, como por exemplo as pontes de hidrogênio
Fonte:https://brasilescola.uol.com.br/quimica/comparacao-entre-pontos-ebulicao-das-substancias.htm
Acessado em 03/10/18
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