8ml de ácido sulfurico H2SO4 em 400 ml de solução

 concentração molar é a razão entre o numero de mol do soluto e o volume em litros da solução. Voce só tá encontrando 24,5 mol/L (obs.: não é g/L) pq não esta pondo o numero de mol contidos em 9,8g e sim o próprio 9,8.

É preciso calcular o numero de mol em 9,8 g de H2SO4. Veja :

1 mol tem ---- 98 g
X mol tem ---- 9,8 g

X = 0,1 mol

Passando os 400 mL para litro fica :

400 mL ------- Y L
1000 mL ------ 1 L

Y= 0,4 L

Agora sim, é só por na formula de concentração molar :

M = n (numero de mol do soluto)/ v (volume da solução em L)
M = 0,1 / 0,4
M= 0,25 mol/L

Para a resolução deste exercício, utilizaremos conhecimentos relacionados à Disciplina de Biofísica.

Em pesquisa ao enunciado completo, obteve-se que a pergunta está direcionada a saber qual a concentração expressa em V/V para a solução informada.

Portanto, deseja-se saber qual a concentração de soluções em termos de volume do soluto (O que foi diluído) por volume da solução. Assim sendo, como temos 8 ml de ácido sulfúrico (Soluto) a ser diluído em 400 ml de uma determinada solução.

Portanto, temos que a concentração pedida será: .

Para a resolução deste exercício, utilizaremos conhecimentos relacionados à Disciplina de Biofísica.

Em pesquisa ao enunciado completo, obteve-se que a pergunta está direcionada a saber qual a concentração expressa em V/V para a solução informada.

Portanto, deseja-se saber qual a concentração de soluções em termos de volume do soluto (O que foi diluído) por volume da solução. Assim sendo, como temos 8 ml de ácido sulfúrico (Soluto) a ser diluído em 400 ml de uma determinada solução.

Portanto, temos que a concentração pedida será: .