4) O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada: Ca3

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ -------- 2H₃PO₄ + 3CaSO₄

MM Ca₃(PO₄)₂ = (40*3) + (31*2) + (16*8) = 310g/mol

MM H₃PO₄ = (1*3) + 31 + (16*4) = 98g/mol, 2 moléculas de H₃PO₄ = 196

310g de Ca₃(PO₄)₂ -------- 196g de H₃PO₄

62g de Ca₃(PO₄)_{2  -----------} X

X = 39,2g alternativa C

Para responder essa pergunta precisamos colocar em prática nossos conhecimentos da disciplina de Química.

Vamos dividir a questão em passo:

1. Balanceamento da Equação:



2. Equivalência da Quantidade de Moléculas:

3. Sabe-se, pelo balanceamento da equação, que uma molécula de Ca3(PO4)2 gera duas moléculas de H3PO4. Dessa forma, a equivalência é dita 1:2, ou seja, 1 mol de Ca3(PO4)2 gera 2 mols de H3PO4. Então sabendo a quantidade de moléculas de Ca3(PO4)2, basta multiplicar por 2 e achar a quantidade de moléculas de H3PO4.

4. Calculando a quantidade de moléculas de Ca3(PO4)2 e H3PO4:

5. 1 mol de Ca3(PO4)2 são 310 g, somando as massas atômicas de cada átomo.

6. Usando uma regra de três, pode-se achar quantos mols existem em 62 g:







7. Usando este resultado, a quantidade de moléculas de H3PO4 é 0,4 mol.

8. Cálculo da massa de H3PO4:

9. Fazendo o processo inverso de (3), pode-se encontrar a massa de H3PO4

10. 1 mol H3PO4 são 98 g, somando as massas atômicas de cada átomo.

11. Usando uma regra de três, pode-se achar a massa equivalente a 0,4 mol:







12. Fazendo a aproximação pedida, encontra-se 39 g.

Portanto, a resposta é c).

Para responder essa pergunta precisamos colocar em prática nossos conhecimentos da disciplina de Química.

Vamos dividir a questão em passo:

1. Balanceamento da Equação:



2. Equivalência da Quantidade de Moléculas:

3. Sabe-se, pelo balanceamento da equação, que uma molécula de Ca3(PO4)2 gera duas moléculas de H3PO4. Dessa forma, a equivalência é dita 1:2, ou seja, 1 mol de Ca3(PO4)2 gera 2 mols de H3PO4. Então sabendo a quantidade de moléculas de Ca3(PO4)2, basta multiplicar por 2 e achar a quantidade de moléculas de H3PO4.

4. Calculando a quantidade de moléculas de Ca3(PO4)2 e H3PO4:

5. 1 mol de Ca3(PO4)2 são 310 g, somando as massas atômicas de cada átomo.

6. Usando uma regra de três, pode-se achar quantos mols existem em 62 g:







7. Usando este resultado, a quantidade de moléculas de H3PO4 é 0,4 mol.

8. Cálculo da massa de H3PO4:

9. Fazendo o processo inverso de (3), pode-se encontrar a massa de H3PO4

10. 1 mol H3PO4 são 98 g, somando as massas atômicas de cada átomo.

11. Usando uma regra de três, pode-se achar a massa equivalente a 0,4 mol:







12. Fazendo a aproximação pedida, encontra-se 39 g.

Portanto, a resposta é c).