faça o balanceamento das equações químicas abaixo:

Para responder essa pergunta precisamos colocar em prática nossos conhecimentos da disciplina de Química.

O balanceamento de equações químicas é feito buscando igualar a quantidade de átomos de um lado e do outro da seta de reação.

Vamos supor a seguinte equação química:

É possível perceber que do lado esquerdo existe apenas um átomo de Ca e do lado direito existem três átomos de Ca. Além do Ca, podemos ver que os outros átomos também não estão balanceados.

Vamos proceder balanceando da seguinte forma:

1. Metais

2. Ametais

3. Oxigênio

4. Hidrogênio

5. Então vamos balancear o metal primeiro. Neste caso, trata-se do Ca. Se existe três do lado direito, precisamos multiplicar a molécula Ca(OH)2 por 3, ficando:



6. Prosseguindo com ametais, vamos balancear o P. Existem duas moléculas de fósforo do lado direito e uma do lado esquerdo. Então precisamos multiplicar a molécula H3PO4 por 2, ficando:



7. Agora vamos nos preocupar com o oxigênio. Existem 9 oxigênios do lado direito e 14 oxigênios do lado esquerdo. Então precisamos incluir 5 oxigênio do lado esquerdo. A forma correta é multiplicar a molécula H2O por 6, ficando:



8. Por último, podemos analisar o hidrogênio. Contando o número de hidrogênios dos dois lados, podemos ver que estão igualados, de forma que a equação foi balanceada.

Para responder essa pergunta precisamos colocar em prática nossos conhecimentos da disciplina de Química.

O balanceamento de equações químicas é feito buscando igualar a quantidade de átomos de um lado e do outro da seta de reação.

Vamos supor a seguinte equação química:

É possível perceber que do lado esquerdo existe apenas um átomo de Ca e do lado direito existem três átomos de Ca. Além do Ca, podemos ver que os outros átomos também não estão balanceados.

Vamos proceder balanceando da seguinte forma:

1. Metais

2. Ametais

3. Oxigênio

4. Hidrogênio

5. Então vamos balancear o metal primeiro. Neste caso, trata-se do Ca. Se existe três do lado direito, precisamos multiplicar a molécula Ca(OH)2 por 3, ficando:



6. Prosseguindo com ametais, vamos balancear o P. Existem duas moléculas de fósforo do lado direito e uma do lado esquerdo. Então precisamos multiplicar a molécula H3PO4 por 2, ficando:



7. Agora vamos nos preocupar com o oxigênio. Existem 9 oxigênios do lado direito e 14 oxigênios do lado esquerdo. Então precisamos incluir 5 oxigênio do lado esquerdo. A forma correta é multiplicar a molécula H2O por 6, ficando:



8. Por último, podemos analisar o hidrogênio. Contando o número de hidrogênios dos dois lados, podemos ver que estão igualados, de forma que a equação foi balanceada.

Para responder essa pergunta precisamos colocar em prática nossos conhecimentos da disciplina de Química.

O balanceamento de equações químicas é feito buscando igualar a quantidade de átomos de um lado e do outro da seta de reação.

Vamos supor a seguinte equação química:

É possível perceber que do lado esquerdo existe apenas um átomo de Ca e do lado direito existem três átomos de Ca. Além do Ca, podemos ver que os outros átomos também não estão balanceados.

Vamos proceder balanceando da seguinte forma:

1. Metais

2. Ametais

3. Oxigênio

4. Hidrogênio

5. Então vamos balancear o metal primeiro. Neste caso, trata-se do Ca. Se existe três do lado direito, precisamos multiplicar a molécula Ca(OH)2 por 3, ficando:



6. Prosseguindo com ametais, vamos balancear o P. Existem duas moléculas de fósforo do lado direito e uma do lado esquerdo. Então precisamos multiplicar a molécula H3PO4 por 2, ficando:



7. Agora vamos nos preocupar com o oxigênio. Existem 9 oxigênios do lado direito e 14 oxigênios do lado esquerdo. Então precisamos incluir 5 oxigênio do lado esquerdo. A forma correta é multiplicar a molécula H2O por 6, ficando:



8. Por último, podemos analisar o hidrogênio. Contando o número de hidrogênios dos dois lados, podemos ver que estão igualados, de forma que a equação foi balanceada.