Me ajudem Química analítica, titulação de base forte com ácido forte?

Nesse caso, você precisa calcular a quantidade de mols que reagem.

No (a) temos 0,00ml de ácido, então tem-se 0,0500mol/Lde NaOH, então o pH será:

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (-log(0.0500))

pH = 12,7

(b) Temos 24,50ml de ácido, isso quer dizer que vamos reagir os dois e, se a quantidade de mols não for igual, temos alguém em excesso. Nesse caso, o excesso será a base.

NaOH = 50,00x0,0500 = 2,5000mmol

Hcl = 24,50x0,100 = 2,4500mmol

Mols reagidos (menor número): 2,45mmol 

Mols em excesso = 2,5000 - 2,4500 = 0,0500 mmol de NaOH

Como temos uma diluição, esses mmols de NaOH estão em 24,50+50,00 = 74,50ml

0,0500mmol - 74,50ml

       x            - 1000ml

x = 0.6711 mmol/L de NaOH, que é a mesma coisa que 0,6711x10^-3mol/L

Para calcular o pH:

pH = 14 - (-log[OH-])

pH = 14 + log(0.6711x10^-3)

pH = 10,8

(c) Nesse caso temos uma neutralização, porque o número de mols da base é igual ao do ácido:

50,00x0,0500 = 2,5000mmol

25,00x0,100 = 2,5000mmol

Reagidos: 2.5000mmol

Excesso: 2,5000 - 2,500 = 0mmol

Como temos uma reação completa (ácido e base fortes):

pH = 7,0

(d) Nesse caso, passamos do ponto de equivalência, pois temos excesso do ácido

NaOH = 0,0500x50,00 =2,500mmol

Hcl = 0,1000x25,50 = 2,5500mmol

Reagidos = 2,5000mmol

Excesso (do ácido) = 2,5500 - 2,5000 = 0,0500mmol = 0,0500x10^-3mol

Temos uma diluição:

[H+] = 0,0500x10^-3mol x (25,50+50,00)ml / 1000 = 3,775x10^-6mol/L

pH = -log [H+] = 5,4

O cálculo é demonstrado abaixo:

Para o NaOH: n = 35g/40 g/mol = 0,875 mol

Para o HCl: n = 27 g/36,5 g/mol = 0,74 mol

O NaOH está em excesso, portanto vai restar hidróxido de sódio após a reação com HCl.

NaOHrestante = 0,875 mol - 0,74 mol = 0,135 mol

Para calcular a concentração, basta empregar a seguinte equação:

C = n/V, em que C = concentração, n = número de mols e V = volume (em litros)

Então:

CNaOH = 0,135 mol/0,25 L = 0,54 mol/L