ASSINALE A ALTERNATIVA INCORRETA

Sabemos que a concentração dos reagentes, temperatura, superfície de contato e a pressão são exemplos de fatores que alteram a velocidade das reações, pensando nisso, assinale a alternativa INCORRETA

a)   Conforme vai diminuindo a concentração dos reagentes, diminui o número de colisões efetivas, consequentemente aumentando a velocidade da reação;
b)   O aumento da pressão aumenta o número de colisões efetivas e aumenta a velocidade de reação;
c)   Ao aumentar a temperatura, ocorre um aumento da energia cinética, consequentemente aumentando o número de colisões efetivas, aumentando assim a velocidade da reação.
d)   Ao aumentar a superfície de contato, aumenta o número de colisões efetivas e logo um aumento na velocidade de reação;

Química

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EE Paulo Freire

Rosi Zago

08/05/2019

💡 8 Respostas

Átila Felipe Onaya

09.05.2019

a) a velocidade da reação diminui não aumenta.

Andre Smaira

23.07.2019

A velocidade de uma reação química está intimamente relacionada com o número de colisões efetivas que ocorre entre suas partículas. O aumento de tal número torna a reação mais rápida, enquanto sua diminuição a torna mais devagar. Diversos fatores influenciam nesse processo, como temperatura, área de contato e pressão.

Vamos, então, analisar cada alternativa:

Incorreta. A diminuição no número de colisões efetivas não aumenta, mas sim diminui a velocidade da reação.

Correta. O aumento da pressão aumenta o número de colisões e, assim, também aumenta a velocidade da reação.

Correta. O aumento da temperatura aumenta o número de colisões e, consequentemente, a velocidade da reação.

Correta. O aumento da superfície de contato aumenta o número de colisões e, consequentemente, a velocidade da reação.

Logo, temos que a resposta é a alternativa a)