O ponto de ebulição é a temperatura em que uma substância passa do estado líquido para o gasoso. Existem dois fatores básicos que justificam as diferenças dos pontos de ebulição das substâncias que são: interações intermoleculares e massas molares. Como nesse exercício quer que a diferença seja explicado apenas com base nas interações intermoleculares, vamos nos restringir a elas.

As forças/interações intermoleculares são aquelas existentes entre as moléculas e responsáveis por mantê-las unidas na formação de diferentes compostos. Quanto mais forte for a força intermolecular, maior será o ponto de ebulição pois maior quantidade de energia deverá ser fornecida ao sistema para que ocorra o rompimento e a molécula consiga passar para o estado gasoso.

A intensidade dessas interações entre as moléculas segue a seguinte ordem decrescente: Ligações de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido. Agora vamos observar as estruturas moleculares do propanol e propanona, respectivamente:

                          e                        

Notamos que a força de atração predominante entre as moléculas do propanol é mais intensa do que a que ocorre na acetona, já que o primeiro realiza ligações de hidrogênio e o segundo realiza dipolo-dipolo. Logo o propanol exige uma temperatura maior para separar suas moléculas e promovê-las ao estado gasoso.

Portanto, o propano. possui um maior ponto de ebulição do que a propanona.