Calcule a energia de gibbs padrão da reação 4 HCl(g) + O2(g)---> 2Cl2(g) + 2 H2O(l), a 298 k, a partir das entropias-padrão e das entalpias-padrão.

\[\eqalign{ & \Delta G = \Delta H - T \cdot \Delta S \cr & G = {\text{energia livre}} \cr & H = {\text{entalpia}} \cr & T = {\text{temperatura}} \cr & S = {\text{entropia}} }\]

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A entalpia padrão envolvida nessa reação gera uma variação de -26,7kcal, enquanto a variação da entropia é calculada pela diferença entre a entropia dos produtos menos a entropia dos reagentes:

\[2 \cdot 69,69 + 2 \cdot 223 - 4 \cdot 187 - 205 = - 367,62\]

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Iremos substituir na fórmula:

\[\eqalign{ & \Delta G = - 26,7 \cdot 4,184 \cdot 1000 - 298 \cdot ( - 367,62) \cr & \Delta G = - 2162,04 }\]

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Portanto, a energia de Gibbs padrão da reação em questão é \(\boxed{\Delta G = - 2162,04}\).

nao sei