a) 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H20

b) 3 FeS2 + 8 O2 = 1 Fe3O4 + 6 SO2

c) 4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3

d) 1 KOH + 1 NH4CI = 1 KCI + 1 NH4OH

e) 2 Na + 2 H20 = 2 NaOH + 1 H2

O raciocínio para o balanceamento das equações é o método da tentativa. Escolhe-se o primeiro átomo mais à esquerda e analisa-se a relação entre ele e o mesmo átomo à direita da equação. Observe o passo a passo a seguir:

Letra A

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! {N_1}{H_3} + {O_2} \to {N_1}{O_1} + {H_2}{O_1}% MathType!End!2!1!\]

O átomo escolhido é o nitrogênio. Como eu tenho um átomo de nitrogênio do lado esquerdo e do direito também, coloca-se o coeficiente estequiométrico igual a 1 nos dois. Veja a seguir como ficou.

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! 1N{H_3} + {O_2} \to 1NO + {H_2}O% MathType!End!2!1!\]

O índice 3 vezes o coeficiente 1 do \(NH_3\) mostra que já temos 3 hidrogênios do lado esquerdo, assim devemos ter 3 hidrogênios do lado direito. Pra isso ocorrer temos que colocar o coeficiente estequiométrico do \(H_2O\) igual a \(\dfrac{3}{2}\). Como demonstrado a seguir:

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! 1N{H_3} + {O_2} \to 1NO + \dfrac{3}{2}{H_2}O% MathType!End!2!1!\]

Depois de coloca o coeficiente 3/2, percebe-se que o número de oxigênios do lado direito da equação já foi determinado, sendo igual a \(1+\dfrac{3}{2}=\dfrac{5}{2}\) oxigênios. Assim, temos essa mesma quantidade do lado esquerdo e pra isso ser verdade o coeficiente de \(O_2\) deve ser de \(\dfrac{5}{4}\). Veja a seguir.

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! 1N{H_3} + \dfrac{5}{4}{O_2} \to 1NO + \dfrac{3}{2}{H_2}O% MathType!End!2!1!\]

Como os coeficientes não podem ser frações, multiplica-se todos eles por 4. Por fim, temos a primeira equação balanceada a seguir.

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! \boxed{4N{H_3} + 5{O_2} \to 4NO + 6{H_2}O}% MathType!End!2!1!\]

Letra B

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! Fe{S_2} + {O_2} \to F{e_3}{O_4} + S{O_2}% MathType!End!2!1!\]

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! 3Fe{S_2} + {O_2} \to 1F{e_3}{O_4} + S{O_2}% MathType!End!2!1!\]

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! 3Fe{S_2} + {O_2} \to 1F{e_3}{O_4} + 6S{O_2}% MathType!End!2!1!\]

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! \boxed{3Fe{S_2} + 8{O_2} \to 1F{e_3}{O_4} + 6S{O_2}}% MathType!End!2!1!\]

Letra C

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! Fe + {O_2} \to F{e_2}{O_3}% MathType!End!2!1!\]

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! 2Fe + {O_2} \to 1F{e_2}{O_3}% MathType!End!2!1!\]

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! 2Fe + \dfrac{3}{2}{O_2} \to 1F{e_2}{O_3}% MathType!End!2!1!\]

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! \boxed{4Fe + 3{O_2} \to 2F{e_2}{O_3}}% MathType!End!2!1!\]

Letra D

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! KOH + N{H_4}Cl \to KCl + N{H_4}OH% MathType!End!2!1!\]

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! 1KOH + N{H_4}Cl \to 1KCl + N{H_4}OH% MathType!End!2!1!\]

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! 1KOH + 1N{H_4}Cl \to 1KCl + N{H_4}OH% MathType!End!2!1!\]

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! \boxed{1KOH + 1N{H_4}Cl \to 1KCl + 1N{H_4}OH}% MathType!End!2!1!\]

Letra E

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! Na + {H_2}O \to NaOH + {H_2}% MathType!End!2!1!\]

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! 1Na + {H_2}O \to 1NaOH + {H_2}% MathType!End!2!1!\]

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! 1Na + 1{H_2}O \to 1NaOH + {H_2}% MathType!End!2!1!\]

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! 1Na + 1{H_2}O \to 1NaOH + \dfrac{1}{2}{H_2}% MathType!End!2!1!\]

\[% MathType!Translator!2!1!AMS LaTeX.tdl!AMSLaTeX! \boxed{2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + 1{H_2}}% MathType!End!2!1!\]