Três moles de N2 gasoso à pressão de 4 atm se expandem a 250C contra a pressão constante de 1 atm. Determine o trabalho realizado em: a) ml.atm b) cal c) joules.
Compare com o trabalho realizado pelo gás se a expansão é reversível (e iso térmica). Qual será para o gás em cada processo?
Sendo assim, seguem os cálculos solicitados no questionamento:
\[\eqalign{ & P*V = n*R*T \cr & 4*V = 3*0,082*523 \cr & 4V = 128,658 \cr & V = {{128,658} \over 4} \cr & V = 32,1645L }\]
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