Cloreto de alumínio é um reagente barato usado em muitos processos industriais. Ele é obtido tratando-se sucata alumínio com cloro, de acordo com a seguinte reação:
Al(s)+Cl(g) => AlCl3 (s)
a) Qual o reagente limitante e o reagente em excesso, se 5,4 x 10²mg de aluminio são misturados com 6,5 x 10²mg de Cl2?
b) Em uma reação utilizou-se 0,45kg de sucata de aluminio e obteve-se 1,8kg de cloreto de aluminio, qual o rendimento da reação?
a) pra fazer as contas tem que saber a massa do aluminio e do cloro, mas provavel mente vai ser o aluminio já que a reação é 1 al / 3 cloro
b)
massa Al = 27g/mol; massa de Al na reação = 2 x 27= 54g
massa Cl2 = 71 g/mol; Massa de Cl2 na reação =3 x 71= 213g
massa AlCl3 = 133,34 g/mol; massa de AlCl3 = 2 x 133,34g = 267 g
Com uma simples regra de 3 podemos ver que se para 54g de Al é necessário 213 g de Cl2, para 5,4 x 10²mg de alumínio seriam necessários 21,3 x 10²mg
54g 213g
0,54 g X g
X= 2,13 g
portanto o reagente limitante é o Cloro.
450g X g
X= 2225 g ou 2,225 kg
Para calcular o rendimento basta dividir o valor obtido pelo valor teórico e multiplicar o resultado por 100, chegando ao rendimento de: 80,9%
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