A lei de Raoult é uma lei da termodinâmica estabelecido pelo químico francês François-Marie Raoult em 1887 1 estados que a pressão de vapor parcial de cada componente de uma mistura ideal de líquido é igual à pressão de vapor do componente puro multiplicado por sua fração molar na mistura. Consequentemente, a diminuição relativa na pressão de vapor de uma solução diluída de soluto não volátil é igual à fração molar de soluto na solução.

A lei de Raoult é um fenomenológico lei assume comportamento ideal com base na suposição de que a simples microscópicas forças intermoleculares entre as moléculas diferentes são idênticas às das moléculas semelhantes: as condições de uma solução ideal . Isso é análogo à lei do gás ideal , que é uma lei válida quando as forças interativas entre as moléculas se aproximam de zero, por exemplo, quando a concentração se aproxima de zero.

Portanto, a maior elevação de temperatura ocorre na água.