Comparando os raios dos elementos: 26Fe, 29Cu, 47Ag e 79Au, coloque-os em ordem crescente de raio atômico. Não se esqueça de justificar sua escolha!

47Ag, 79Au,29 Cu e 26Fe

Para prevermos os raios primeiro temos que saber a localização desse elemento na tabela periódica, seja consultando uma tabela, ou através de sua distribuição eletrônica. O maior raio é do ouro (Au), pois possui 6 camadas eletrônicas (está localizado no 6º período da tabela). Seguido do raio da prata (Ag), que possui 5 camadas (localizada no 5º período). O cobre (Cu) e o ferro (Fe), ambos estão localizados no 4º período, possuem 4 camadas. Então vamos comparar seus raios através da carga nuclear. O ferro possui menor carga nuclear, e o cobre, maior. Quanto maior a carga nuclear, maior a atração entre o núcleo e o elétron e menor será o átomo. Daí o cobre é menor que o ferro. Então temos os raios em ordem crescente: Cu < Fe < Ag < Au. Ficou curioso? Todo o conteúdo aqui https://www.passeidireto.com/video/45459400/propriedades-periodicas-teoria