Em relação aos átomos dos elementos X e Y, sabe-se que: (+4)X tem 10 elétrrons X e Y são isóbaros Y tem número de massa 101. Então o número de n

Em relação aos átomos dos elementos X e Y, sabe-se que: (+4)X tem 10 elétrrons X e Y são isóbaros Y tem número de massa 101. Então o número de nêutrons do átomo X é: a)44 b)57 c)61 d)65

Química

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Colegio Fazer Crescer

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Henrique Leão

15/07/2019

💡 5 Respostas

Andre Smaira

30.09.2019

Levando em consideração o contexto original da questão, temos a seguinte resolução. É informado que o elemento possui quatro cargas positivas

{x^{4 + }}

, isto é, o mesmo perdeu quatro elétrons. Dessa maneira, podemos raciocinar da seguinte maneira, se o íon

{x^{4 + }}

possui

\(40\)

elétrons, o átomo (que é eletricamente neutro) irá possuir

\(44\)

elétrons. Além disso, sabemos que, em um átomo, o número de elétrons e prótons são iguais, dessa maneira, concluímos que o elemento possui

\(44\)

prótons.

Sabemos também que elementos isóbaros possuem massa iguais, assim, verificamos que $$x$$ e $$y$$ possuem o número de massa igual a $$101$$ .

Além disso, sabemos que o número de massa é igual a soma do número de prótons com o número de nêutrons. Assim, teremos:

$numero{\text{ }}de{\text{ }}neutrons + numero{\text{ }}de{\text{ }}protons{\text{ = }}Massa{\text{ }}do{\text{ }}atomo$

$\eqalign{ & numero{\text{ }}de{\text{ }}neutrons + numero{\text{ }}de{\text{ }}protons{\text{ = }}Massa{\text{ }}do{\text{ }}atomo \cr & numero{\text{ }}de{\text{ }}neutrons + 44 = 101 \cr & numero{\text{ }}de{\text{ }}neutrons = 101 - 44 \cr & \boxed{numero{\text{ }}de{\text{ }}neutrons = 57} }$

Portanto, a resposta para a questão é representada pela letra B.

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