Qual das afirmações abaixo indica corretamente o que aconteceria com a Pilha de Daniell se a barra de zinco fosse mergulhada em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4(aq))? A) O zinco se tornaria o polo positivo (cátodo). B) Os elétrons seriam transferidos diretamente dos átomos de zinco metálico para os cátions Cu2+ da solução em que está mergulhado, e deixariam de se movimentar através do fio, não havendo mais corrente elétrica. C) A corrente elétrica iria correr no sentido oposto, pois agora o eletrodo de cobre perderia elétrons para o eletrodo de zinco. D) Toda a reação de oxirredução pararia, pois o zinco não iria transferir mais elétrons e, desse modo, não haveria corrente elétrica. E) Não haveria nenhuma alteração, pois o zinco continuaria perdendo elétrons para a placa de cobre.
A pilha foi inventada por Alessandro Volta, originalmente feita em zinco e cobre embebidos em salmoura. Por possuir maior eletronegatividade, o cobre atrai os elétrons do zinco, fazendo-os passarem por um condutor, gerando corrente elétrica. O zinco, com elétrons a menos, sofre oxidação ânodo e o cobre da solução sofre redução (cátodo).
Portanto, analisando as afirmativas, aquela que contém informações corretas sobre a reação do zinco com solução de sulfato de cobre é: B) Os elétrons seriam transferidos diretamente dos átomos de zinco metálico para os cátions Cu2+ da solução em que está mergulhado, e deixariam de se movimentar através do fio, não havendo mais corrente elétrica.
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