quantos mols há em 50 gramas de: c) Cl2 d) Na2CO3 e) HCl f) CuSO4​

1. Cl₂

\[\eqalign{\]
{\rm{Cl = 35}}{\rm{,45}} \cr \(\cr \) {\rm{2*35}}{\rm{,45 = 70}}{\rm{,9g}} \cr} \(Segundo, fazer regra de três:

\[\eqalign{\]
{{{\rm{1mol}}} \over {\rm{x}}}{\rm{ = }}{{{\rm{70}}{\rm{,9g}}} \over {{\rm{50g}}}} \cr \) {\rm{70}}{\rm{,9x = 50}} \cr \({\rm{x = }}{{{\rm{50}}} \over {{\rm{70}}{\rm{,9}}}} \cr \) {\rm{x = 0}}{\rm{,7052mol}} \cr} \(Portanto em 50 g há 0,7052 mol de CL_2.

1. Na_2CO3

Segundo, fazer regra de três:

\[\eqalign{\]
{{{\rm{1mol}}} \over {\rm{x}}}{\rm{ = }}{{{\rm{36}}{\rm{,45g}}} \over {{\rm{50g}}}} \cr \({\rm{36}}{\rm{,45x = 50}} \cr \) {\rm{x = }}{{{\rm{50}}} \over {{\rm{36}}{\rm{,45}}}} \cr \({\rm{x = 1}}{\rm{,3717mol}} \cr} \)

Portanto em 50 g há 1,3717 mol de HCl.

1. CuSO₄

Segundo, fazer regra de três:

\[\eqalign{\]
{{{\rm{1mol}}} \over {\rm{x}}}{\rm{ = }}{{{\rm{159}}{\rm{,62g}}} \over {{\rm{50g}}}} \cr \({\rm{159}}{\rm{,62x = 50}} \cr \) {\rm{x = }}{{{\rm{50}}} \over {159,62}} \cr \({\rm{x = 0}}{\rm{,3132mol}} \cr} \)

Portanto em 50 g há 0,3132 mol de CuSO_4.